13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )
A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
14.(2016,无锡)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( D )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
15.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应,生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )
A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.13∶44
16.火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,反应的化学方程式是CxH8+5O2=====点燃3CO2+4H2O,则x的数值为( C )
A.1 B.2 C.3 D.4
17.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧,所需氧气的质量( C )
A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少
18.(2016,衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )
19.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:①3NO2+H2O===2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O=====粉尘2H2SO4,下列说法不正确的是( C )
A.反应①中X的化学式为NO B.反应①、②都属于氧化反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
20.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=====点燃2MgO,3Mg+N2=====点燃Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )
A.等于33.3 g B.等于40 g C.33.3~40 g D.小于33.3 g
二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共39分)
21.写出下列化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:__S+O2=====点燃SO2__;
(2)水在通电条件下分解:__2H2O2=====通电H2↑+O2↑__;
(3)锌和稀硫酸反应:__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__;
(4)铁和硫酸铜溶液反应:__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示:水参加了反应)中,反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)__2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑__。
22.配平下列化学方程式:
(1)__4__CO+__1__Fe3O4=====高温__3__Fe+__4__CO2
(2)__2__CH3OH+__3__O2=====点燃__2__CO2+__4__H2O
(3)__2__Al+__6__HCl===__2__AlCl3+__3__ H2↑
23.(2016,广东)下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于__②③__(填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为__2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O__,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。
24.化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式:__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:__2NO+2CO=====催化剂2CO2+N2__。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:__MgH2+_2H2O===Mg(OH)2+2H2↑__。
25.(2016,福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__C__(填标号)。
图1
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为__4P+5O2=====点燃2P2O5__。
②参加反应的氧气质量为__8.0__g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示:
①该反应的化学方程式为__2F2+2H2O===4HF+O2__。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。
2018年长沙初三化学上册第五单元测试卷
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13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )
A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
14.(2016,无锡)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( D )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
15.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应,生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )
A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.13∶44
16.火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,反应的化学方程式是CxH8+5O2=====点燃3CO2+4H2O,则x的数值为( C )
A.1 B.2 C.3 D.4
17.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧,所需氧气的质量( C )
A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少
18.(2016,衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )
19.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:①3NO2+H2O===2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O=====粉尘2H2SO4,下列说法不正确的是( C )
A.反应①中X的化学式为NO B.反应①、②都属于氧化反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
20.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=====点燃2MgO,3Mg+N2=====点燃Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )
A.等于33.3 g B.等于40 g C.33.3~40 g D.小于33.3 g
二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共39分)
21.写出下列化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:__S+O2=====点燃SO2__;
(2)水在通电条件下分解:__2H2O2=====通电H2↑+O2↑__;
(3)锌和稀硫酸反应:__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__;
(4)铁和硫酸铜溶液反应:__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示:水参加了反应)中,反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)__2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑__。
22.配平下列化学方程式:
(1)__4__CO+__1__Fe3O4=====高温__3__Fe+__4__CO2
(2)__2__CH3OH+__3__O2=====点燃__2__CO2+__4__H2O
(3)__2__Al+__6__HCl===__2__AlCl3+__3__ H2↑
23.(2016,广东)下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于__②③__(填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为__2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O__,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。
24.化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式:__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:__2NO+2CO=====催化剂2CO2+N2__。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:__MgH2+_2H2O===Mg(OH)2+2H2↑__。
25.(2016,福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__C__(填标号)。
图1
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为__4P+5O2=====点燃2P2O5__。
②参加反应的氧气质量为__8.0__g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示:
①该反应的化学方程式为__2F2+2H2O===4HF+O2__。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。
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13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )
A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
14.(2016,无锡)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是( D )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
15.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应,生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )
A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.13∶44
16.火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,反应的化学方程式是CxH8+5O2=====点燃3CO2+4H2O,则x的数值为( C )
A.1 B.2 C.3 D.4
17.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧,所需氧气的质量( C )
A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少
18.(2016,衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )
19.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:①3NO2+H2O===2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O=====粉尘2H2SO4,下列说法不正确的是( C )
A.反应①中X的化学式为NO B.反应①、②都属于氧化反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
20.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=====点燃2MgO,3Mg+N2=====点燃Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )
A.等于33.3 g B.等于40 g C.33.3~40 g D.小于33.3 g
二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共39分)
21.写出下列化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:__S+O2=====点燃SO2__;
(2)水在通电条件下分解:__2H2O2=====通电H2↑+O2↑__;
(3)锌和稀硫酸反应:__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__;
(4)铁和硫酸铜溶液反应:__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;
(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示:水参加了反应)中,反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)__2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑__。
22.配平下列化学方程式:
(1)__4__CO+__1__Fe3O4=====高温__3__Fe+__4__CO2
(2)__2__CH3OH+__3__O2=====点燃__2__CO2+__4__H2O
(3)__2__Al+__6__HCl===__2__AlCl3+__3__ H2↑
23.(2016,广东)下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于__②③__(填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为__2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O__,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。
24.化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式:__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:__2NO+2CO=====催化剂2CO2+N2__。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:__MgH2+_2H2O===Mg(OH)2+2H2↑__。
25.(2016,福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__C__(填标号)。
图1
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为__4P+5O2=====点燃2P2O5__。
②参加反应的氧气质量为__8.0__g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示:
①该反应的化学方程式为__2F2+2H2O===4HF+O2__。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。