三、实验探究题(每空2分,共10分)
26.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是__A__(填字母序号),另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的,生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__;其反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__;
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__;
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是__①②⑤__(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题(共11分)
27.(2016,巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算:
(1)生成二氧化碳__4.4__g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
106x=444.4 g x=10.6 g
样品中纯碱的质量分数为:10.6 g12 g×100%≈88.3%
答:样品中纯碱的质量分数为88.3%。
延伸阅读:
2018年长沙初三化学上册第五单元测试卷
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三、实验探究题(每空2分,共10分)
26.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是__A__(填字母序号),另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的,生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__;其反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__;
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__;
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是__①②⑤__(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题(共11分)
27.(2016,巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算:
(1)生成二氧化碳__4.4__g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
106x=444.4 g x=10.6 g
样品中纯碱的质量分数为:10.6 g12 g×100%≈88.3%
答:样品中纯碱的质量分数为88.3%。
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三、实验探究题(每空2分,共10分)
26.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是__A__(填字母序号),另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的,生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__;其反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__;
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__;
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是__①②⑤__(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题(共11分)
27.(2016,巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算:
(1)生成二氧化碳__4.4__g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
106x=444.4 g x=10.6 g
样品中纯碱的质量分数为:10.6 g12 g×100%≈88.3%
答:样品中纯碱的质量分数为88.3%。
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