51.(2018届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三4月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A. 2g D218O中所含中子数为NA

　　B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

　　C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

　　D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

　　【答案】D

　　CH，每13g含有2mol原子，故一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA，选项D正确。答案选D。

　　52.(2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模)设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

　　A. 0.5mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

　　B. 由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

　　C. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA

　　D. 将2 mol N2与3mol H2 通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA

　　【答案】C

　　【解析】没有给出溶液的体积，不能计算出Al3+的数目，A错误;没有给定由CO2 和N2O组成的混合气体的物质的量，不能计算出混合气体中含有的质子数，B错误;烷烃含有共价键数目为3n+1(n为碳原子个数);因此标况下，22.4L丁烷为1 mol，含有共价键数目为(3×4+1)×NA =13 NA;C正确;N2与H2在密闭容器中反应为可逆反应，反应物不能100%变为生成物，因此转移的电子数小于6NA，D错误;正确选项C。

　　53.(2018届广东省潮州市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

　　B. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA

　　C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

　　D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

　　【答案】A

　　【解析】

　　A. 4.6g钠的物质的量为:=0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确;B.ClO-为弱酸根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,故B错误;C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误;D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H-O键,则该溶液中含H-O键的数目大于NA,故D错误;答案：A。

　　54.(2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试)阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )

　　A. 100mL0.1mol•L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01NA

　　B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

　　C. 9NA 个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等

　　D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA

　　【答案】B

　　55.(2018届x疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

　　B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

　　C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

　　D. 已知反应: Cu2S+O2高温=====2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

　　【答案】B

　　【解析】标准状况下苯是液体，故A错误;标准状况下，22.4LNO的物质的量是1mol，11.2L 的O2的物质的量是0.5mol，根据质量守恒，混合气体中含有的原子数为3NA，故B正确;没有溶液体积，不能计算氢离子数目，故C错误;Cu2S+O2高温=====2Cu+SO2每生成1molCu转移的电子数为3NA，故D错误。

　　56.(2018届广东省揭阳市高三第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 1L 0.1mol•L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个

　　B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等

　　C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目一定为3NA个

　　D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

　　【答案】B

　　量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×NA=3NA个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4NA，故C错误;D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误;故选B。

　　57.(2018届四川省攀枝花市高三第三次统考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 0.1molN5+N5-(全氮类物质)中含有电子总数为5NA

　　B. 在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA

　　C. 在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA

　　D. 在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA

　　【答案】D

　　【解析】A. 0.1molN5+N5-(全氮类物质)中含有1mol N，故其所含的电子总数为7NA，A不正确;B. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1mol，故其分子数小于NA，B不正确;C. 在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应，该反应是可逆反应，产物肯定不是只有CH3Cl，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，C不正确; D. 在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg的物质的量0.05mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D正确。本题选D。

　　58.(2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

　　B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

　　C. 16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

　　D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

　　【答案】B

　　【解析】A. 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误;B. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确;C. 16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1) NA =3.1NA，选项C错误;D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。

　　59.(2018届河南省新乡市高三第三次模拟测试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA

　　B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA

　　C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA

　　D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

　　【答案】B

　　mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误;正确选项B。

　　60.(2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

　　A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ

　　B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

　　C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

　　D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

　　【答案】B

　　【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误;B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA，B正确;C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，C错误;D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，D错误;答案选B.

　　61.(2018届广东省高三4月模拟考试二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

　　A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

　　B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

　　C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

　　D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

　　【答案】C

　　62.(2018届贵州省普高等学校招生适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA

　　B. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA

　　C. 常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA

　　D. 标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA

　　【答案】C

　　【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A

　　错误;B、100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中，c(H+)=0.01mol/L，所含氢离子数等于1.0×10-3NA，故B错误;C、苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式为CH，故13g苯和苯乙烯混合物可认为是13g CH的混合物，故n(CH)=0.1mol，故混合物中所含原子数为2NA;D、Cl2与足量的NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO，故1mol Cl2与NaOH溶液反应转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1NA，故D错误;故选C。

　　63.(2018届四川省乐山市高三第三次调查研究考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA

　　B. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA

　　C. 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA

　　D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA

　　【答案】B

　　【解析】没有给出NaOH溶液的体积，不能判断出金属铝是否完全反应，也就不能确定2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA，A错误;0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.05×(3+6+3)×NA=0.6NA，B正确;依据n=m/M计算物质的量= =1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5 NA，C错误; 0.1mol Cl2通入水中，溶液存在含有氯元素的微粒有：HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒规律：0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，D错误;正确选项B。

　　64.(2018届吉林省延边州高三年级高考仿真模拟)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A. 1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

　　B. 300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

　　C. 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

　　D. 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

　　【答案】C

　　【解析】S2-发生两步水解，溶液中存在S2-、HS- 、H2S三种微粒，根据硫原子的量守恒，1L、2mol/LK2S溶液中HS-和H2S的总数小于2NA，A错误;蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6 NA, B错误;乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子, C正确;常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA , D错误;正确选项C。

　　65.(河南省六市2018届高三第二次联考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

　　B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA

　　C. 56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA

　　D. 7.8g Na2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

　　【答案】A

　　【解析】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确;B. 18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误;C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误;D. 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H218O=4NaOH+O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×NAmol-1=0.8NA，故D错误;答案选A。

　　66.(2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA

　　B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

　　C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

　　D. 常温常压下，22 gD3O+中含有10NA 个电子

　　【答案】D

　　【解析】A、56 g Fe 与1mol Cl2充分反应， Fe 的量不足，1mol Cl2完全反应，转移电子书为2 NA，故A错误;B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误;C、1L pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误;D、22 gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol， 一个D3O+中含有10个电子，故1mol D3O+中含有10NA 个电子，故D正确;故选D。

　　67.(2018届广东省东莞市高三第二次综合测试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

　　B. 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA

　　C. 1L2mol•L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA

　　D. 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA

　　【答案】B

　　68.(2018届山东省聊城市高三二模)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物

　　B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物

　　C. 标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA

　　D. 高温下，1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA

　　【答案】D

　　【解析】A、生物柴油是指植物油与甲醇进行酯交换制造的脂肪酸甲酯，不属于烃，选项A错误;B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于高分子化合物，选项B错误;C. 标准状况下，甲醇不是气体，2.24L甲醇小于0.1mol，选项C错误;D、反应中水不足，水作为氧化剂，1molH2O(g)充分反应生成转移电子数为2 NA，选项D正确。答案选D。

　　69.(2018届x疆高三年级第三次诊断测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

　　B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

　　C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

　　D. l mol甲基(- CH3)所含电子数为10NA

　　【答案】C

　　【解析】A.由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A错误;B、溶液体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的个数，故B错误;C. 6g乙烷的物质的量==0.2mol，其中含有的共价键为0.2mol×7=1.4mol，的数目为1.4NA，故C正确;D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误;故选C。

　　70.(2018届云南省高三毕业生统测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

　　B. 在0.1 mol•L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

　　C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

　　D. 50mL l2mol•L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

　　【答案】A

　　【解析】A. C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确;B. 没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误;C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，选项C错误;D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。答案选A。

　　71.(2018届山西省孝义市高三下学期一模考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 60g 二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子

　　B. 光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA

　　C. 1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA

　　D. 标准状况下，22.4 L NO 与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA

　　【答案】D

　　72.(2018届衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

　　A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA

　　B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA

　　C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

　　D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA

　　【答案】D

　　【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误;B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误;C.未给出溶液体积，故C项错误;D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。

　　73.(2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

　　B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

　　C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

　　D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA

　　【答案】B

　　【解析】A. 标准状况下， 苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误;B. 4.6 g Na的物质的量为0.2mol，与足量水反应生成0.1mol H2，所以生成H2分子的个数是0.1NA，故B正确;C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低,变为稀盐酸,所以生成氯气的分子数小于0.2NA，故C错误;D.溶液中Fe3+ 水解，所以Fe3+ 数小于0.2NA，D错误;答案选B.

　　74.(2018届山西省运城市康杰中学高考模拟一)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

　　B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

　　C. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个

　　D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A不正确;B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2NA，B不正确;C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4NA个，C正确;D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5NA，D不正确。本题选C。

　　75.(2018届四川省遂宁市高三三诊考试)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

　　B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

　　C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

　　D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)

　　【答案】B

　　【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误;B、葡萄糖(C6H12O6)的冰醋酸(C2H4O2)的混合物，最简式为(CH2O)n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确;C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误;D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误;故选B。

　　点睛：D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：C=1：2，D中，环数：B=5：3。

　　76.(2018届广东省韶关市高三4月模拟考试二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

　　B. 常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数9NA

　　C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA

　　D. 1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

　　【答案】A

　　【解析】A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA，A正确;B. 常温常压下，17g甲基(—14CH3)是1mol，所含的中子数8NA，B错误;C. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误;D. 酯化反应是可逆反应，1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。

　　77.(2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

　　A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

　　B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

　　C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

　　D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

　　【答案】D

　　【解析】A.3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确;B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确;C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确;D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误;答案选D.

　　78.(2018届广西高三4月考前模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

　　A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

　　B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

　　C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

　　D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

　　【答案】D

　　【解析】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故A错误;B.1molOH-与17gNH3所含的电子数都是10NA，故B错误;C.氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，不是分子，故C错误;D.13.8gNO2的物质的量为=0.3mol，二氧化氮和水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，0.3molNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确;故选D。

　　79.(2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

　　A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA

　　B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA

　　C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA

　　D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA

　　【答案】A

　　80.(2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

　　B. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

　　C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA

　　D. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA

　　【答案】B

　　【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A错误;Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子，故B正确;标准状况下C6H6是液体，故C错误;没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D错误。

　　81.(2018届湖南师大附中高三高考模拟卷一)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

　　B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

　　C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

　　D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

　　【答案】B

　　【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量==0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4NA，故A错误;B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为NA，故B正确;C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误;D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2NA，故D错误;故选B。

　　82.(2018届湖北省荆州中学高三4月月考)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

　　A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

　　B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

　　C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

　　D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

　　【答案】A

　　83.(2018届x疆维吾尔自治区高三第二次适应性)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 18gNH4+中所含的电子数为11NA

　　B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

　　C. 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA

　　D. 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA

　　【答案】D

　　【解析】18gNH4+即1mol NH4+中含有电子总数为10NA，A错误;将1molCl2通入水中，氯水中存在Cl2、HClO、Cl一、ClO-、H+ 、OH-等粒子;根据氯原子的量守恒规律可知：HClO、Cl一、ClO-粒子数之和小于2NA，B错误;含3.0gHCHO的水溶液中除含有甲醛分子外，还含有水分子，溶液中原子总数大于0.4 NA，C错误;D2O的分子量为20，20gD2O即为1mol，含有的中子数为(1×2+16-8)×1=10NA，D正确;正确选项D。

　　84.(2018届四川省宜宾市高三第二次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

　　A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA

　　B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA

　　C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA

　　D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA

　　【答案】D

　　【解析】A. 标准状况下，H2O2不是气态，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用电子对数目小于1.5 NA，选项A错误;B. 56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子数目为3NA，选项B错误;C. PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成 PCl5分子数目小于NA，选项C错误;D、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又因为1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+).溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+)=NA，选项D正确。答案选D。

　　85.(2018届陕西省渭南市高三第二次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NA

　　B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NA

　　C. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

　　D. 一定条件下，0.2 molSO2 与足量O2充分反应，生成SO3 分子数为0.2NA

　　【答案】A

　　【解析】A. 常温常压下，37g37Cl2的物质的量为=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子数为20NA，故A正确;B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误;C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误;D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2NA个，故D错误;故选A。

　　86.(2018届重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA

　　B. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子

　　C. 100mL2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

　　D. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

　　【答案】B

　　【解析】标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误;Na2O2为离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，因此7.8gNa2O2固体中(即为0.1mol)含有的离子总数为0.3NA，B正确;Na2CO3溶液中，碳酸根离子少量发生水解，1 mol碳酸根离子水解后阴离子总量大于1mol，因此100mL2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误;只有氢氧化钠的量≥1mol时，27gAl全部反应，转移电子数为3NA，现没有给氢氧化钠溶液的体积，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误;正确选项B。

　　87.(安徽省江淮十校2018届高三第三次联考4月)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

　　A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

　　B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

　　C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

　　D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

　　【答案】A

　　【解析】A. 11.5g金属钠的物质的量为：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因此0.5molNa完全反应生成0.25mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误;B. 水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反应方程式可知，若有2mol水参加反应，反应后质量增加4g，转移2mol电子，因此质量增加2g时，转移电子1mol，转移电子的数目为NA，故B正确;C. HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30g/mol，则15g混合气体的物质的量为0.5mol，其分子总数为0.5 NA，故C正确;D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1molO-H键和0.6molO-H键，O-H键的总数为0.7 NA，故D正确;答案选A。

　　88.(2018届广东省珠海市高三3月质量检测一模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

　　B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子

　　C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子

　　D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

　　【答案】D

　　89.(2018届山东省天成大联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

　　B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

　　C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

　　D. 1L2 mol•L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

　　【答案】A

　　【解析】A项，两者的摩尔质量均为38g/mol，即0.1mol，每个H37Cl和3H35Cl均含有20个中子，0.1mol则含2NA个中子，故A项正确;B项，标准状况下二溴乙烷为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B项错误;C项，Na在氧气中的反应为，1mol Na反应转移1mole-，即NA个电子，故C项错误;D项，1L2 mol•L-l 氨水中加盐酸至中性时，溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合物，NH4+数少于2NA，故D项错误。答案为A。

　　90.(2018届河北省衡水中学高三第十五次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

　　B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

　　C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

　　D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

　　【答案】C

　　【解析】A、1mol 白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，所以A错误;B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误;C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，故C正确;D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。

　　91.(2018届河北省唐山市高三第二次模拟考试)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

　　A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

　　B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

　　C. 18gOH-和 20g-OH 所 含 电子数目相同

　　D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L

　　【答案】D

　　【解析】A. C3H8分子中有10个共价键，在标准状况下，11.2LC3H8的物质的量为0.5mol，故其中共价键数目为5NA，A正确;B. 1molN2和3molH2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2mol NH3，故容器中分子总数大于2NA，B正确;C. 18gOH- 所 含 电子数目 为，20g-OH 所 含 电子数目为，故两者所含电子数相同，C正确;D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气，D不正确。本题选D。

　　92.(2018届宁夏银川市高三4月高中教学质量检测)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

　　A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA

　　B. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

　　C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA

　　D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA

　　【答案】C

　　93.(2018届湖南省衡阳市第八中学高三(实验班)第三次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA

　　B. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA

　　C. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA

　　D. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA

　　【答案】B

　　【解析】试题分析：A.14CO2与14N2O的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误;B.标准状况下2.24L甲醛的物质的量是0.1mol，所含o键数目为0.3NA，B正确;C.常温常压下，4.5gH2O是0.3mol，与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.3NA，C错误;D.50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选B。

　　94.(2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

　　A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

　　B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

　　C. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA

　　D. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA

　　【答案】A

　　【解析】电解精炼铜时，铜、铁、锌等在阳极失电子，所以转移了NA个电子，阳极质量减小不一定是32g，故A错误;1个14C原子中含8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数 8NA，故B正确;生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，故C正确;1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数 6NA，故D正确。

　　95.(2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA

　　B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA

　　C. 32gS8单质中(S原子均满足8电子稳定结构)含有的S一S键数为NA

　　D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1

　　【答案】D

　　【解析】A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确;B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确;C. S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确;D. Na2S溶液中S2-易发生水解生成HS-和OH-，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。

　　96.(2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

　　B. 133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

　　C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

　　D. 4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

　　【答案】D

　　97.(2018届陕西省高三教学质量检测二二模)NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

　　A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成Al

　　B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA

　　C. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NA

　　D. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误;B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误;C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确;D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误;故选C。

　　98.(2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第二次模拟考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

　　A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NA

　　B. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

　　C. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA

　　D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g

　　【答案】A

　　【解析】A.标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确;B.白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误;C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误;D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误;故选A。

　　99.(2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

　　A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

　　B. 1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NA

　　C. 1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NA

　　D. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA

　　【答案】B

　　100.(2018届湖南省G10教育联盟高三4月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

　　B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA

　　C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

　　D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误;B. 该有机物的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则C-H键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则C-H键的数目为6NA，故B错误;C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的物质的量为：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确;D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误;答案选C。

　　延伸阅读：

　　2018年永州市祁阳县高三上生物试卷

　　2018年长沙一中高三生物月考试题

　　2019年高考化学物质的量浓度演练多省市练习题合辑

　　2018年衡阳八中高三物理月考试题

　　2018年湖南高考高三物理十四校联考