导读：每一份试卷就是一次提升自己的机会，尤其是对化学来说，各种化学知识点及规律都会产生许许多多的变化体，让同学们防不胜防。但是能够增强自己实力的方法之一就是做试卷，做化学试卷时，同学们一定要注意解题方法的运用和知识点的交叉，提升做题效率。接下来，长沙新东方的小编为大家选取了一份试卷，希望有助于各位同学进步。

　　2019高考化学一轮--物质的量、气体摩尔体积演练

　　1.(2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

　　B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

　　C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

　　D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

　　【答案】D

　　详解：A.100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误;B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误;C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误;D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故D正确;故选D。

　　2.(2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个

　　B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

　　C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

　　D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

　　【答案】D

　　【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析;

　　B、根据中子数=质量数-质子数计算;

　　C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析;

　　D、根据稀硫酸与铜不反应解答。

　　详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA个，A错误;

　　B、2H35Cl分子的中子数=2-1+35-17=19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误;

　　C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误;

　　D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。答案选D。

　　3.(2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

　　A. 常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

　　B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

　　C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

　　D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

　　【答案】B

　　详解：A、1molC6H12中含C-C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C-C键的数目等于6NA，A错误;

　　B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g•mol-1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确;

　　C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误;

　　D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误;答案选B。

　　4.(2018届山东省日照市高三5月校际联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

　　A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

　　B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键

　　C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA

　　D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

　　【答案】D

　　【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误;1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误;没有给出溶液的体积，无法计算出溶液中OH-数目，C错误;0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA, D正确;正确选项D。

　　5.(2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

　　A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA

　　C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

　　D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

　　【答案】D

　　6.2018届(山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

　　B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

　　C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

　　D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

　　【答案】B

　　【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误;B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确;C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确;D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误;本题选B。

　　7.(2018届天津市南开区高三三模)下列实验误差分析错误的是

　　A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

　　B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

　　C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

　　D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

　　【答案】A

　　【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大;B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小;C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c(OH-)偏小，pH测定值偏小;D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。

　　详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误;B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确;C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c(OH-)偏小，pH测定值偏小，C项正确;D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确;答案选A。

　　8.(2018届华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA

　　B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

　　C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

　　D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

　　【答案】D

　　成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误;D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I->Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确;答案选D。

　　9.(2018届河北省石家庄市高中毕业班模拟考试二)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

　　A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA

　　B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA

　　C. 含有1mol C032- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA

　　D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

　　【答案】C

　　【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确;B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确;C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误;D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确;故选C。

　　10.(2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体

　　B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

　　C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA

　　D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为NA

　　【答案】D

　　【解析】同素异形体是指组成元素相同的不同单质，O2和O3、N60和N2都互为同素异形体，H2和D2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，不是同素异形体，A错误;1mol SiO2晶体中含有Si-O键4 mol，所以60gSiO2晶体(即1 mol)含有Si-O键的数目为4NA，B错误;根据反应规律可知：1mol K35ClO3中氯元素由+5价降低到0价，得到5 mol电子，生成氯气3mol;因为生成的Cl2含有36Cl和37Cl两种核素，因此，71g Cl2的物质的量小于1mol，转移的电子数目小于5/3NA，C错误。1molNa2O2与足量的CO2反应时,转移电子数为NA，78gNa2O2(即为1mol)，与足量的CO2反应时转移电子数为NA，D正确;正确选项D。

　　11.(2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

　　B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA

　　C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

　　D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA

　　【答案】D

　　详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误;

　　B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误;

　　C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误;

　　D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答案选D。

　　12.(2018届山东省威海市高考模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

　　A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA

　　B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA

　　C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

　　D. 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

　　【答案】C

　　【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答;

　　B、根据CuO和Cu2S的组成分析;

　　C、T2O含有12个中子，结合n=m÷M解答;

　　D、溶剂水中还含有氧原子。

　　详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误;

　　B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误;

　　C、常温常压下，22gT2O的物质的量是=1mol，因此所含中子数为12NA，C正确;

　　D、1.0 L 1.0 mol•L-1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。

　　13.(2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA

　　B. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA

　　C. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA

　　D. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

　　【答案】A

　　价键数目无法确定，选项C错误;D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。

　　14.(2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

　　B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

　　C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

　　D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，A错误;B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5ml，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不相等，B错误;C.若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于0.3molCuO和0.3molH2O，生成0.3mol铜转移电子个数为0.6NA,根据原子守恒，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数为0.6NA,所以电解过程中共转移电子的数目为1.2NA，C正确;D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),两式削去c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L<10-4mol/L,即含有H2CO3的数目小于10-4NA，故D错误;综合以上分析，本题选C。

　　15.(2018届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　　A. 32gN2H4中含有共价键数5NA

　　B. 37g37Cl2中含有中子数10NA

　　C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子

　　D. 1.0L 0.1mo•L-1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+

　　【答案】A

　　16.(2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟)阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是

　　A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

　　B. 0. 1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA

　　C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

　　D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

　　【答案】A

　　【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子;B.根据c=分析判断;C. 气体的体积与温度和压强有关;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。

　　详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确;B. 未告知0. 1mol•L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误;C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误;故选A。

　　17.(2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

　　B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

　　C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

　　D. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

　　【答案】A

　　18.(2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

　　A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA

　　B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

　　C. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

　　D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中每消耗1molCO2，转移电子的数目为NA，选项A错误;B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于0.5NA，选项B错误;C. 将1molHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-)，即n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，溶液中NH4+数目为NA，选项C正确;D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，根据物料守恒有n(HClO)+ n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)= 2NA，选项D错误。答案选C。

　　19.(2018届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

　　②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

　　③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA

　　④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

　　⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

　　⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

　　⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

　　⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

　　A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧

　　【答案】B

　　详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确;

　　②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确;

　　③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确;

　　④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确;

　　⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确;

　　⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确;

　　⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确;

　　⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe(即0.3mol Fe)与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。

　　20.(2018届江西省新余市高三第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

　　B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

　　C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

　　D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

　　【答案】B

　　【解析】A、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误。B、1个中含有10个质子,10个电子,则物质的量为,含有的质子数、电子数均为故B正确。C、当有1molFe2+被氧化时，Fe2+被氧化成Fe3+，转移1mol电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故C错误。D、14g CnH2n中所含的C-H键为2NA，共价键总数大于2NA，故D错误。本题正确选项为B。

　　21.(2018届山西省太原市高三模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

　　A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

　　B. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

　　C. 1L0.3mol•L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

　　D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

　　【答案】A

　　加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，D错误;答案选A.

　　22.(2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试)阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

　　A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA

　　B. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA

　　C. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA

　　D. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA

　　【答案】D

　　【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2;一个乙烯分子有4个单键(碳氢键)，一个丙烯分子有7个单键(6个碳氢键和1个碳碳键)，所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y>4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。

　　23.(2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是

　　A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA

　　B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA

　　C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA

　　D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA

　　【答案】A

　　24.(2018届山东省烟台市高考适应性练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

　　B. 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

　　C. 向100mL 1mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

　　D. 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键

　　【答案】B

　　【解析】D2O和H2O中含有的质子数都是10个，但是两者的分子量不等，则当质量都是18g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项A错误。1mol LiAlH4在125℃完全分解成1mol LiH、1.5mol H2和1mol Al，其中Al的化合价由+3降低为0价，所以得到3mol电子，该反应的转移电子数就是3NA，选项B正确。向100mL 1mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，其中Fe3+会将I-氧化为单质，而H+和NO3-也会将I-氧化为单质，所以转移电子明显大于0.1mol，选项C错误。氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2与3mol H2充分反应生成的氨气一定小于2mol，所以一定生成不了6NA个N-H键，选项D错误。

　　25.(2018届天津市河北区高三总复习质量检测二)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A. CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA

　　B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA

　　C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

　　D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

　　【答案】C

　　26.(2018届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 的溶液中含有的数目为

　　B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为

　　C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为

　　D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为

　　【答案】C

　　【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误;B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误;C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g 金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确;D. 常温时，1 L0.1 mol/L的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1NA，D错误;答案选C。

　　27.(2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA

　　B. 一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子

　　C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

　　D. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA

　　【答案】C

　　【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子;100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA;A错误;由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA;B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确;标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误;正确选项C。

　　28.(2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测)常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA

　　B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

　　C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA

　　D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA

　　【答案】D

　　反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH>7，即c(H+)<1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。

　　29.(2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是

　　A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4NA个Al

　　B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NA

　　C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA

　　D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA

　　【答案】C

　　【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错;B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B错误;C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 NA个极性键，C正确;D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误;综合以上分析，本题答案为：C。

　　30.(2018届四川省内江市高三第三次模拟考试)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

　　A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA

　　B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

　　C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA

　　D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA

　　【答案】A

　　即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-数目等于NA，故D错误。所以本题答案为A。

　　31.(2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

　　B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

　　C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

　　D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

　　【答案】A

　　【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确;B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误;C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误;D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。答案选A。

　　32.(2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA

　　B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

　　C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA

　　D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA

　　【答案】D

　　33.(2018届安徽省芜湖市高三5月模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA

　　B. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA

　　C. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA

　　D. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

　　【答案】D

　　【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算H+的数目，选项A错误。D2O的分子量为20，所以18 gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18 gD2O含有9mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，所以不知道两个有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2+，所以0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA，选项D正确。

　　34.(2018届福建省南平市高三下学期第二次)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA

　　B. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA

　　C. pH=11的Ca(OH)2溶液中OH-离子数为0.002 NA

　　D. 11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1 NA

　　【答案】A

　　【解析】A. 根据物料守恒，1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA，选项A正确;B、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2 NA，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3 NA，选项B错误;C、没有给定体积，无法计算离子数目，选项C错误;D、没有说明状态，无法通过体积计算苯的物质的量，选项D错误。答案选A。

　　35.(2018届河北省衡水实验中学内蒙古高考集训中心高三第五次模拟考试)NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

　　A. 1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1 NA

　　B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

　　C. 25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

　　D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA

　　【答案】B

　　36.(福建省漳州市2018届高三下学期第三次5月份调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

　　A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2

　　B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA

　　C. 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

　　D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

　　【答案】B

　　【解析】乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，当混合气体为28g时，可以认为有2molCH2，其燃烧需要的氧气为2×(1+)=3mol，所以需要的氧气分子为3NA个，选项A正确。一个氨基含有9个电子(N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团)，所以0.1mol氨基由0.9NA个电子，选项B错误。1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，含有的S一共为0.1mol，根据元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，选项C正确。根据化合价变化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，即氯气中的37Cl:35Cl=1:5，得到这样的氯气的分子量为，所以212g氯气为3mol。该反应的电子转移数为5，所以每生成3个Cl2应该转移5个电子，得到生成212g氯气(3mol)转移5mol即5NA电子。选项D正确。

　　37.(重庆市2018届高三第二次诊断考试)设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

　　A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

　　B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA

　　C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA

　　D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

　　【答案】C

　　38.(2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

　　A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

　　B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

　　C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

　　D. 0.2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

　　【答案】B

　　【解析】A.5.4g铝的物质的量为0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol;0.2molAl完全反应消耗0.6mol HCl，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误;B.5.35g氯化铵的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化铵中含有0.4molN−H键，含有的N−H键个数为0.4NA，故B正确;C. 8g氧气的物质的量为：0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子;若在加热时生成Na2O2，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故C错误;D.依据4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，故D错误;答案选B。

　　39.(2018届广东省梅州市高三总复习质检5月二模)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

　　B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1NA

　　C. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA

　　D. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子

　　【答案】C

　　40.(2018届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

　　B. 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

　　C. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA

　　D. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA

　　【答案】D

　　【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A不正确;B. 0.1mol•L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确;C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4NA，C不正确;D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1NA，D正确。本题选D。

　　41.(2018届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查4月)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA

　　B. 100mL98%( p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA

　　C. 4.0gH218O 与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

　　D. 标准状况下，2.24L 苯中含有的碳碳键数为0.6NA

　　【答案】C

　　【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于0.1NA个，故A错误;B. 98%( p=1.84g/mL)硫酸的浓度===18.4mol/L，铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于 1.84NA，故B错误;C. H218O 与D2O的相对分子质量均为20，4.0gH218O 与D2O的物质的量==0.2mol，含有2mol质子，故C正确;D、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误;故选C。

　　42.(2018届云南省昆明市第一中学第七次月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为NA个

　　B. 1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有NA个H+

　　C. 1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA

　　D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生NA个SO2分子

　　【答案】A

　　43.(2018届湖南省衡阳市第八中学高三(实验班)第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A. 在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

　　B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA

　　C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

　　D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

　　【答案】A

　　【解析】因Na2S电离产生的S2-发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子总数2mol，4.48L气体在常温常压下，其物质的量不是0.1mol，所以转移的电子数0.2NA是错误的，B选项错误;N2+3H22NH3是可逆反应，存在化学平衡状态，0.5molN2不能够完全转化为1molNH3，C选项错误;精炼铜的过程，将粗铜作为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属Zn、Fe优先失去电子溶解，所以当阳极溶解了32g铜，转移的电子数大于1mol，即电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜不足32g，D选项错误;正确答案A。

　　44.(2018届宁德市普通高中毕业班5月检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A. 标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NA

　　B. 0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-数小于0.1 NA

　　C. 23gC2H6O含有的共价键数一定为4NA

　　D. 化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4NA

　　【答案】C

　　45.(2018届陕西省榆林市高三第四次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

　　A. 标准状况下，2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子

　　B. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

　　C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

　　D. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中氮原子的数目为NA

　　【答案】C

　　【解析】A. 标准状况下，2.24LH2S的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个H2S分子，故A正确;B.丁烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故B正确;C.浓硫酸与铝在常温下发生钝化，所以常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误;D. 46gNO2的物质的量为=1mol，含有氮原子的数目为NA，故D正确;故选C。

　　46.(2018届广东省汕头市高三第二次4月)模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是

　　A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA

　　B. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

　　C. 1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA

　　D. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA

　　【答案】A

　　【解析】A.NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4g NaHCO3固体的物质的量为=0.1mol，含有的离子总数为0.2NA，故A错误;B.反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，13.8gNO2的物质的量==0.3mol，0.3mol NO2与H2O完全反应转移的电子为0.2mol，数目为0.2NA，故B正确;C、ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，故C正确;D、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故D正确;故选A。

　　47.(2018届江西省景德镇市第一中学等盟校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )

　　A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

　　B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA

　　C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

　　D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

　　【答案】B

　　于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，D正确;正确选项B。

　　48.(2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

　　A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

　　B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA

　　C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子

　　D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子

　　【答案】D

　　【解析】A.46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故A错误;B.亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子， FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误;C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误;D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为NA，故D正确;故选D。

　　49.(2018届四川省泸州市高三第三次教学质量诊断考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

　　A. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA

　　B. 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA

　　C. 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA

　　D. 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA

　　【答案】A

　　甲烷过量，氯气全部反应，方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯气中的氯由0价变为-1价，转移电子数应该为0.6NA，故D错误;本题选A。

　　50.(安徽省皖南八校2018届高三4月第三次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A. 0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

　　B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

　　C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

　　D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

　　【答案】B

　　【解析】A.由结构图知一个雄黄分子中含有2个S-S键,0.5mol雄黄中含有1molS-S键,所以含有NA个S-S键,故A正确;B. NH4NO3 NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)=c(NO3-), NH4+的数目不等于NA，故B错;C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误; 所以B选项是正确的。