八、(本大题共1小题，共6分)
可能用到的相对原子质量：Mg—24、H—1、S—32、O—16、Cu—64
48、镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：
(1)该镁铜合金中镁的质量为________g
(2)生成H2的质量
答案：
(1)3.6g
(2)解：设反应生成的H2的质量为x
H2SO4 + Mg ===MgSO4 + H2
24 2
3.6 X
24×X=3.6×2
X=0.3
答：生成H2的质量是0.3g
解析：镁铜合金放入硫酸中，铜不会发生反应，所以剩余固体6.4g即是铜的质量，镁的质量即为3.6g;利用镁的质量列方程算出氢气质量即可。
延伸阅读：
2015年长沙中考化学试题试卷及答案（三）
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可能用到的相对原子质量：Mg—24、H—1、S—32、O—16、Cu—64
48、镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：
(1)该镁铜合金中镁的质量为________g
(2)生成H2的质量
答案：
(1)3.6g
(2)解：设反应生成的H2的质量为x
H2SO4 + Mg ===MgSO4 + H2
24 2
3.6 X
24×X=3.6×2
X=0.3
答：生成H2的质量是0.3g
解析：镁铜合金放入硫酸中，铜不会发生反应，所以剩余固体6.4g即是铜的质量，镁的质量即为3.6g;利用镁的质量列方程算出氢气质量即可。
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(1)该镁铜合金中镁的质量为________g
(2)生成H2的质量
答案：
(1)3.6g
(2)解：设反应生成的H2的质量为x
H2SO4 + Mg ===MgSO4 + H2
24 2
3.6 X
24×X=3.6×2
X=0.3
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