2016年长沙市初中毕业学业水平考试试卷解析理科综合·化学

一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）

1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（    ）

  A.蜡烛的燃烧                        B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

  C.铁钉在潮湿的空气中生锈            D.磁悬浮列车中液氮制冷

【答案】D

【考点】物质变化

【解析】D选项，液氮汽化需要吸收热量，起到制冷的作用

2．空气是人类生产活动的重要资料，空气中能支持燃烧和供给呼吸和气体是（    ）

A.氮气             B.氧气               C.稀有气体           D.二氧化碳

【答案】B

【考点】氧气

【解析】B选项，空气中的氧气可以供给呼吸

3．下列实验基本操作错误的是   （      ）

【答案】A

【考点】基础实验

【解析】A选项，滴管应该垂直悬空正上方滴加液体

4．水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是  （   ）

A.淡水资源取之不尽，无需节约            B.水是一种常见的溶剂

C.大量使用农药，化肥对水体无污染        D.矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子

【答案】B

【考点】水

【解析】A选项，淡水资源有限，需要我们节约使用；B选项，水是最常见的溶剂；C选项，大量使用化肥会造成水体富营养化，污染水源；D选项，矿泉水中还含有镁离子、钙离子等其他粒子

5．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（    ）

A.八月桂花飘香说明分子总是在不断的运动

B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大

D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同

【答案】A

【考点】分子的基本性质

【解析】A选项，可以闻到桂花香是因为分子在不断的运动；B选项，分子是不断无规则运动的；C选项，酒精挥发是分子间间隙增大，与分子本身大小无关；D选项，碳单质燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，分子种类不同，这两种物质性质也不同。

6．某市空气受到SO₂的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO₂含量，该过程发生的化学方程式是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是（   ）

A.H₂O        B.Na₂CO₃         C.CaO          D.CaCO₃

【答案】D

【考点】质量守恒定律

【解析】据质量守恒定律，X中含有1个Ca原子，3个C原子，3个O原子，符合的选择是CaCO₃

7．油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理的是    （     ）

A.降低食用油的着火点                       B.消除可燃物

C.隔绝空气                                 D.防止食用油溅出

【答案】C

【考点】灭火的原理

【解析】锅盖盖住，油锅内氧气耗尽后就会熄灭

8．下列关于一氧化碳的说法错误的是       （    ）

A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红            B.一氧化碳难溶于水

C.一氧化碳有毒，污染空气                  D.一氧化碳可用做燃料

【答案】A

【考点】一氧化碳的性质

【解析】一氧化碳不溶于水，不能使紫色石蕊变色

9．保护地球，防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途经，下列关于资源利用的说法中，错误的是   （   ）

A.减少煤炭资源的过度开采                   B.为方便出行，提倡多开私家车 

C.倡导“低碳生活”，绿色出行                 D.积极开发太阳能

【答案】B

【考点】环境的保护

【解析】B选项中，多开私家车不符合绿色出行的理念

10．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（ ）

A.根据金属导电性强弱判断

B.根据金属导热性快慢判断

C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断

D.根据金属的密度大小判断

【答案】C

【考点】金属活动性的强弱比较

【解析】C选项，锌能把铁从硫酸亚铁中置换出来，说明锌比铁活泼；铁能把银从硝酸银中置换出来说明铁比银活泼；从而得到活泼性：锌＞铁＞银

11．食品安全关系到人民的健康，下列食品属于安全食品的是  （    ）

A.用甲醛浸泡的韭菜                       B.用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪

C.用生霉的大米制的米粉                   D.不施用农药和化肥的蔬菜

【答案】D

【考点】化学与生活

【解析】A选项，甲醛有毒，不能浸泡食品；B选项，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；C选项，生霉的大米不能食用

12．下列关于酸的说法错误的是  （    ）

A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变成红色

D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

【答案】C

【考点】酸的性质

【解析】B选项，铁锈是三氧化二铁，稀盐酸可以和三氧化二铁反应；C选项，盐酸会使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；D选项，稀硫酸可以跟金属活动顺序排在氢前面的金属发生反应，生成氢气

【答案】A

【考点】溶解度曲线图

【解析】B选项，物质的溶解度大小与温度有关，未指明温度，无法比较溶解度大小；C选项，乙的饱和溶液降低温度，依然是饱和溶液且有晶体析出；D选项，甲物质的饱和溶液降温还是饱和溶液并有晶体析出，析出的晶体不属于溶液的成分，故溶质质量减小

14．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（   ）

【考点】物质除杂

【解析】A选项，二氧化碳会与澄清石灰水反应，一氧化碳不反应；B选项，氧化铜会跟稀盐酸反应，而碳粉不反应；C选项，氯化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水；D选项，生成的硝酸是新杂质，且过量的硝酸钡也是新的杂质

15．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象得到描述中，正确的是（    ）

A.点解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：8

B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生出，溶液变成无色

D.在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生

【答案】B

【考点】物质的性质与反应现象

【解析】A选项，电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；C选项，铁与硫酸铜反应，置换出红色的铜单质，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；D选项，氯化铜和氢氧化钠反应生成的是蓝色的氢氧化铜沉淀

 五、（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）

40.请用化学用于填空

（1）磷原子_________

（2）氧化镁_________

【答案】P；MgO

【考点】化学符号的表达

【解析】（1）原子的表示方法，即用元素符号来表示一个原子，故磷原子可表示为：P  

（2）氧化镁中氧元素-2价，镁元素+2价，故氧化镁的化学式为：MgO．

41.某原子的结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为_______，核外有_______个电子层。

42.按照要求写出下列反应的化学方程式：

（1）氢气在氧气中燃烧:__________________________

（2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液:_____________________________

【答案】2H₂ + O₂  ====  2H₂O ； HCl + NaOH ==== NaCl + H₂O

【考点】化学方程式的书写

【解析】（1）氢气在氧气中充分燃烧，生成水，属于化合反应，该反应的化学方程式为

2H₂ + O₂  ====  2H₂O

（2）稀盐酸和氢氧化钠混合发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应。该反应的化学方程式为HCl + NaOH ==== NaCl + H₂O

43.水是的宝贵资源，与人类的生活息息相关：

（1）今年我省长时间降雨，某些地区发生洪水灾害，在发生洪水灾害的山区，饮用水源长期呈现浑浊状态，请运用你所学的化学知识帮助山区居民净化饮用水，其净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、___、消毒、煮沸；

（2）根据天津港火灾引发爆炸的事件，当火灾发生时，水可用来扑灭__________等物的失火（填一种可燃物的名称），不能用来扑灭__________等物的失火（填一种可燃物的名称）

【答案】（1）吸附（活性炭）；（2）木炭（符合题意即可）；汽油（符合题意即可）

【考点】水的净化；燃烧与灭火

【解析】（1）活性炭具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味；

（2）根据物质燃烧和灭火的原理，水可以用来扑灭木炭的燃烧，使温度降低到着火点以下，达到灭火的目的；水不能用来扑灭汽油的燃烧，汽油的密度比水小，浮于水面，达不到灭火的目的。

六、（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）

44．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如下图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________；

（2）步骤⑥中操作的名称是_________________；

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中含有__________。

【答案】（1）引流；（2）蒸发结晶；（3） CaCl₂

【考点】 粗盐提纯

【解析】（1）操作a为过滤，玻璃棒起引流作用；

（2）精盐水要得到精盐，根据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大的特点，采用蒸发结晶的方法可得到精盐固体。

（3）在粗盐提纯的过程中，为除去MgCl₂、CaCl₂等杂质，先加入Ca(OH)₂，除去镁离子，在再加入Na₂CO₃，除去粗盐中的钙离子和过量Ca(OH)₂中的钙离子，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸根离子。如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则无法将氢氧化钙中的钙离子完全除去，最终制得的精盐水中含有CaCl₂的杂质。

【解析】推断题每年题型保持一致，重点在提干中找到突破口：A是胃酸主要成分，所以得出A是HCl；F为红色固体，所以可能的物质是Cu或者Fe₂O₃，又因为A与F能够发生反应，所以F是Fe₂O₃；F和G是相同类型的物质，依据课本与Fe₂O₃反应的氧化物是CO所以得到的产物G是CO₂；得到CO₂；由C生成CO₂，C只可能是碳酸盐或碳酸氢盐，又E和C是同类型的物质，碳酸氢盐间的转化初中很少涉及，所以C、E是碳酸盐(Na₂CO₃和CaCO₃)，由于E生成C，有初中课本知识可知E是Na₂CO₃，C是CaCO₃；B、D是同类型物质，可以与酸HCl反应，又可以生成盐，所以B、D只能是最常见的碱。

46.下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出装置C中标号②的仪器名称：______________；

（2）实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为___________（填字母代号）；

（3） 实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH₃的相对分子质量为17）.请根据以上装置图选择。在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____________（填字母代号）。

【答案】集气瓶；C；AD

【考点】实验基本操作

【解析】（1）②集气瓶。初中化学必须认识的常用仪器之一。

（2）氧气与二氧化碳的密度均大于空气，所以都可以用向上排空气法收集，故选择装置C；氧气还可以用排水法收集，但二氧化碳却易溶于水，所以无法用排水法收集。

（3）根据反应物是氯化铵固体和熟石灰固体，同时反应需要加热，所以发生装置需要满足固固加热的条件，所以选择A；生成的气体氨气，相对分子质量为17，推测出氨气密度比空气小（空气平均相对分子质量为29），氨气又易溶于水，所以选择向下排空气法收集氨气，故选择D

47.在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl混合固体中Na₂CO₃含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：

(1) 如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体体积，检查该装置的气密性的方法是：                       ；

(2) 小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO₂气体的体积                 

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO₂水溶液；B方案将广口瓶中的水改为氢氧化钠溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是          

（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果                （填“有”或“没有”）影响；

(3) 小宁同学用图丙装置测定CO₂的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。

①                                                                        ；

②                                                                        。

【答案】（1）将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后，松开活塞，活塞能够回到原处，则不漏气。

（2）偏小（因为CO₂能够溶与水且会与水反应而被消耗）；B方案错误（二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠）；没有影响

（3）①产生的CO₂带有水蒸气，同时被碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）吸收，导致结果偏大。

   ②硬质试管右端与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和水蒸气，导致结果偏大。

八、（本大题共1小题，共6分）

     可能用到的相对原子质量：H:1    O:16  Mn:55

48. 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g，求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为：____________g.

（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

【答案】1.6g；5%

【考点】反应方程式的计算

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成氧气的质量。

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