导读：高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮各位同学把握这个重要阶段，长沙新东方的小编为大家分享一篇高二化学的知识点，希望对同学们有帮助!!

　　1. 碳族元素性质的相似性和递变性：

　　(1)相似性

　　① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。

　　② 最高正价为 4，负价为-4。

　　③ 非金属元素可形成气态氢化物RH4

　　④ 非金属元素最高价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为 、 具两性偏碱性。

　　2. 碳单质(C)

　　碳元素价态变化及重要物质：

　　碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。

　　(1)金刚石和石墨的晶体结构：

　　金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。

　　石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。

　　(2)物理性质：

　　金刚石和石墨物理性质有较大差异。

　　(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。碳的同素异形体化学性质相似。

　　① 可燃性：在充足空气中燃烧C O2(足) 2CO

　　② 高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：

　　C+2S CS2(C表现还原性)

　　C+Si SiC(C表现弱氧化性)

　　C+2H2 CH4(C表现弱氧化性)

　　③ 高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

　　CaO+3C CaC2+CO(电石)

　　CuO+C Cu+CO

　　SiO2+2C Si+2CO

　　Fe2O3+3C 2Fe+3CO

　　④ 高温下，与水蒸汽发生反应，

　　⑤ 与氧化性酸发生反应：

　　C 4HNO3(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

　　3. 二氧化碳(CO2)

　　属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。

　　(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。

　　(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度 ℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。CO2无毒，但它是一种窒息性气体(≥10%即窒息)，可灭火。

　　(3)化学性质：

　　① 溶于水，与水发生反应：

　　CO2+H2O H2CO3 H +HCO3--溶液呈弱酸性，H2CO3为弱电解质，而CO2为非电解质。

　　② 具有酸性氧化物的通性：与碱、与碱性氧化物、与盐等物质发生反应。

　　CO2+CaO CaCO3

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　③ 与还原性物质发生反应，CO2表现弱氧化性。

　　CO2+C 2CO

　　④ 与某些活泼金属反应，CO2表现氧化性

　　CO2+2Mg 2MgO+C，生成黑色(C)和白色(MgO)两种粉末。

　　(4)制法：

　　实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2 H2O+CO2↑

　　工业制法：CaCO3 2CO2(蓝色火焰)

　　② 还原性：

　　CuO+CO

　　工业制法：

　　碳还原CO2：C+CO2 2CO

　　水煤气法：C H2O(气) CO H2

　　(4)用途：气体燃烧、冶金工业的还原剂及有机合成原料。

　　4. 碳酸及其盐

　　(1)碳酸(H2CO3)

　　① 二元弱酸，分步电离：

　　H2CO3 H +HCO3-、HCO3- H +CO32-

　　酸性：H2CO3>HCO3-

　　CO2通入水中得到碳酸溶液，CO2+H2O H2CO3，碳酸只存在于溶液中。

　　② 碳酸是不稳定酸，易分解。

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　③ 碳酸具有酸的通性，与指示剂、与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与盐等物质发生反应。

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　+CO2+H2O=CaCO3↓ 2HClO

　　(2)碳酸盐：包括正盐和酸式盐两种盐

　　① 溶解性：

　　碳酸盐除K 、Na 、NH4 盐易溶于水，Mg2 微溶于水外，剩余都难溶于水。阳离子相同的碳酸盐，通常，正盐溶解性<酸式盐，如：CaCO3(难溶)< (可溶)、MgCO3(微溶)< (可溶)，也有例外，如：Na2CO3溶解性>NaHCO3溶解性。

　　② 热稳定性：通常正盐>酸式盐，如：

　　Na2CO3 Na2CO3+CO2↑ H2O

　　③ 正盐与酸式盐相互转化：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3 SiO2、Si+2Cl2 SiF4↑+2H2O

　　(HF制取：CaF2+H2SO4(浓) SiO2+H2O

　　用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品。

　　5. 硅酸及硅酸盐

　　(1)硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)

　　硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸还弱;通过硅酸钠溶液和盐酸反应不同操作方法，可制得硅酸溶胶或凝胶，甚至可得到白色胶状沉淀物，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，硅酸凝胶经过处理后用CoCl2溶液浸泡、烘干，制得一种变色硅胶(SiO2?xH2O)，吸水前为蓝色，吸水后为粉红色，是一种很好的干燥剂。

　　硅酸还能和碱发生反应;H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。

　　原硅酸H4SiO4是一种很不稳定、难溶于水的弱酸。

　　(2)硅酸钠(Na2SiO3)：

　　Na2SiO3水溶液称之为水玻璃或泡花碱。

　　① 发生水解反应，水溶液呈碱性：

　　SiO32- 2H2O H2SiO3+2OH-

　　② 与酸发生反应：

　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

　　向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，边加边强力振荡，得到硅酸溶胶，继续滴加盐酸，得到硅酸凝胶。

　　6. 硅酸盐工业

　　(1)玻璃工业

　　① 制普通玻璃的主要原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2);若制有色玻璃或特种玻璃还要加入一些其它有色的物质。

　　② 生产玻璃的主要反应和主要设备。

　　Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，玻璃窑中进行。

　　③ 玻璃成分：玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化。软化状态时，可制成任何形状制品。

　　普通玻璃：是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，可写成Na2O?CaO?6SiO2。

　　有色玻璃：在普通玻璃中加入氧化钴(Co2O3)呈蓝色，加入氧化亚铜(Cu2O)呈红色等，有色玻璃为固溶胶。

　　钢化玻璃：普通玻璃加热软化，急速冷却得到钢化玻璃，即成分与普通玻璃相同，因热处理方法不同，而结构、物性不同。

　　(2)水泥工业：

　　① 制水泥原料：石灰石、粘土和适量石膏(熟料中加入适量石膏，为的是调节水泥硬化速度)。

　　② 制水泥主要设备：水泥回转窑。

　　③ 水泥成分：主要成分是：

　　硅酸三钙：3CaO?SiO2

　　硅酸二钙：2CaO?SiO2

　　铝酸三钙：3CaO?Al2O3

　　即水泥为混合物

　　④ 水泥性能和用途

　　水泥的组成和结晶形态的不同直接影响到它的主要性能。

　　水泥具有水硬性。水泥和水拌和后，发生作用，生成不同的水合物，同时放出一定热量，生成的水合物逐步形成胶状物，并开始凝聚，最后有些胶状物转变为晶体，使胶状物和晶体交错地结合成强度很大的固体，以上过程叫水泥的硬化。

　　水泥不仅是一般建筑材料，而且是水下工程必不可少的建筑材料。水泥、砂子和碎石按一定比率混合后，制得混凝土，常用来造桥，建厂房。若建筑物用钢筋作结构，再浇注混凝土，即钢筋混凝土，使建筑物更加坚固。

　　延伸阅读：

　　2018年高二化学知识点：高二下化学方程式

　　2018年高二化学知识点：各类化合物的鉴别

　　2018长沙高二化学知识点：酸碱中和滴定

　　2018长沙高二化学知识点：实验的基本操作

　　2018长沙高二化学知识点：有机物