导读：高三化学一轮复习至关重要，在复习的过程中学生要讲究方法、策略，以高考大纲为根本，弄清高考知识点及其对基础知识和基本能力的要求,重视基本方法的训练。通过一轮复习，做到基本概念、基本题型和基本方法牢记于心、熟练掌握、灵活运用。以下是化学平衡常数、转化率及反应方向的判断知识点汇总，供学生复习。

　　重难点：

　　判断反应是否达到平衡状态;反应物平衡转化率的变化判断;焓变、熵变及化学反应方向的关系。

　　1.化学平衡常数

　　(1)定义

　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。

　　(2)表达式

　　对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，K= 。

　　(3)应用

　　①判断反应进行的限度

　　K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

　　Qc>K时，反应向逆反应方向进行;

　　Qc=K时，反应处于平衡状态;

　　Qc

　　③利用平衡常数判断反应的热效应

　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

　　2.转化率

　　对于一般的化学反应：aA+bB cC+dD，达到平衡时反应物A的转化率为

　　[c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度]

　　反应物平衡转化率的变化判断

　　判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。

　　常见有以下几种情形：

　　3.化学反应进行的方向

　　一、自发过程

　　1.含义

　　在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

　　2.特点

　　(1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量);

　　(2)在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

　　3.自发反应

　　在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

　　4.判断化学反应方向的依据

　　(1)焓变与反应方向

　　研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

　　(2)熵变与反应方向

　　①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

　　②熵和熵变的含义

　　a.熵的含义

　　熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。

　　同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

　　b.熵变的含义

　　熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

　　(3)综合判断反应方向的依据

　　①ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。

　　②ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态。

　　③ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。

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