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2019湖南高考化学知识点:化学平衡常数、转化率及反应方向的判断

2019-01-30

来源:网络整理

作者:长晓球

  导读:高三化学一轮复习至关重要,在复习的过程中学生要讲究方法、策略,以高考大纲为根本,弄清高考知识点及其对基础知识和基本能力的要求,重视基本方法的训练。通过一轮复习,做到基本概念、基本题型和基本方法牢记于心、熟练掌握、灵活运用。以下是化学平衡常数、转化率及反应方向的判断知识点汇总,供学生复习。

  重难点:

  判断反应是否达到平衡状态;反应物平衡转化率的变化判断;焓变、熵变及化学反应方向的关系。

  1.化学平衡常数

  (1)定义

  在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用K表示。

  (2)表达式

  对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K= 。

  (3)应用

  ①判断反应进行的限度

  K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高。K值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低。

  湖南高考化学知识点:化学平衡常数、转化率及反应方向的判断

  Qc>K时,反应向逆反应方向进行;

  Qc=K时,反应处于平衡状态;

  Qc

  ③利用平衡常数判断反应的热效应

  若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。

  2.转化率

  对于一般的化学反应:aA+bB cC+dD,达到平衡时反应物A的转化率为

  湖南高考化学知识点:化学平衡常数、转化率及反应方向的判断

  [c0(A)为起始时A的浓度,c(A)为平衡时A的浓度]

  反应物平衡转化率的变化判断

  判断反应物转化率的变化时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视具体情况而定。

  湖南高考化学知识点:化学平衡常数、转化率及反应方向的判断

  常见有以下几种情形:

  3.化学反应进行的方向

  一、自发过程

  1.含义

  在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

  2.特点

  (1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量);

  (2)在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

  3.自发反应

  在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

  4.判断化学反应方向的依据

  (1)焓变与反应方向

  研究表明,对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。可见,反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

  (2)熵变与反应方向

  ①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

  ②熵和熵变的含义

  a.熵的含义

  熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。

  同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

  b.熵变的含义

  熵变是反应前后体系熵的变化,用ΔS表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。

  (3)综合判断反应方向的依据

  ①ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。

  ②ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。

  ③ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。

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