导读：“工艺流程题”紧密联系工业生产和社会生活实际，这样的题型对于考生来说试题综合性强，涉及的知识点多，对学生能力的要求大，试题文字多，信息量大，多数学生会感到解题困难，得分率不高。高中化学工业制法与方程式包括：合成氨、石油化工、氯碱工业、硫酸的工业制法、苏打、亚硝酸钠、二氧化硫、甲烷、乙烯、乙炔等的制法。

　　氯气(氯碱工业)

　　制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

　　除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　收集——排饱和食盐水法或向上排气法

　　尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

　　石油化工

　　氨气(合成氨)

　　①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　　③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

　　⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

　　收集——向下排气法

　　硫酸的工业制法

　　苏打

　　苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

　　无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

　　在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

　　亚硝酸钠

　　NaNO2性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂;丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂;钢材缓蚀剂;氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

　　这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb(粉)+NaNO3=PbO+NaNO2

　　产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

　　氧化还原性：(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

　　因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。

　　5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

　　在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标。

　　硫化氢

　　①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

　　②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

　　③装置——启普发生器

　　④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

　　⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除

　　水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　二氧化硫

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

　　⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　氯化氢

　　①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　二氧化氮

　　①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

　　⑤收集——向上排气法

　　⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　一氧化碳

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法

　　甲烷

　　①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　　②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　③收集——排水法或向下排空气法

　　乙烯

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

　　收集——排水法

　　乙炔

　　①制取原理——电石强烈吸水作用

　　②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

　　⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

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