导读：酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。这里我们详细地总结了这一专题的重点知识，包括重点内容：电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件，以及难点：金属活动性顺序的灵活运用。如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

　　1.电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：

　　①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

　　②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号;而化合价数为1时，1必须标明。

　　③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

　　④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

　　⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

　　⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

　　2.酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　　3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质(化学性质)时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。

　　4.气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。

　　5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。

　　6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

　　pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：

　　①pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈碱性。

　　②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。

　　③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液;若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。

　　酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：

　　酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7;溶液显碱性，其pH>7;溶液显酸性，其pH<7。

　　7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。

　　①牢记金属的化学活动性顺序。

　　②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸);不能用氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)。

　　③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：

　　④金属与盐溶液的反应

　　一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。

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