2018长沙高二化学知识点：电解池
②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4Ag+4e-=Ag，4AgNO32H2O=4AgO2↑4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：2Cu24e-=2Cu，2CuSO42H2O=2CuO2↑2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。
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②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4Ag+4e-=Ag，4AgNO32H2O=4AgO2↑4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：2Cu24e-=2Cu，2CuSO42H2O=2CuO2↑2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2OO2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。
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