5、电解池的反应原理：

　　阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。

　　(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断.

　　说明：

　　1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.

　　2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.

　　3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：

　　电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.

　　4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析：

　　①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e-=Cl2，阴极：Cu2+2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H+2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低.