2019长沙中考化学复习资料汇总：碱及碱的通性

　　导读：要想学好初中化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。在此，长沙新东方网整理了2019长沙中考化学复习资料汇总：碱及碱的通性，以供参考和学习，希望广大学生注意查看。

　　碱及碱的通性

　　与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是"阴离子"、"全部"、"OH-"几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

　　常见的碱及碱的通性

　　碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

　　碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

　　酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意：

　　(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

　　(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

　　关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

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