导读：化学科目一轮复习的目的：“系统复习，搭建体系，明确考点，查缺补漏”。绝大多数学生的一轮复习方式都是按部就班地跟随着学校的节奏，课上听讲、课下完成作业。做到这两点，一轮复习前三个目的多数同学可以完成，然而——当复习知识点过程中发现有遗忘、甚至当时高一高二学习时，就没搞懂的东西。

　　碳酸盐

　　1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

　　大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

　　小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);

　　草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

　　制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸的正盐和酸式盐

　　(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)

　　碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

　　(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

　　(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

　　如HClO

　　(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

　　(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3

　　(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

　　①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

　　②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

　　③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

　　④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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