导读：化学科目一轮复习的目的：“系统复习，搭建体系，明确考点，查缺补漏”。绝大多数学生的一轮复习方式都是按部就班地跟随着学校的节奏，课上听讲、课下完成作业。做到这两点，一轮复习前三个目的多数同学可以完成，然而——当复习知识点过程中发现有遗忘、甚至当时高一高二学习时，就没搞懂的东西。　　

　　燃烧及火焰的颜色

　　(一)燃烧的一般条件

　　1.温度达到该可燃物的着火点

　　2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

　　3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

　　(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?

　　1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧

　　(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

　　1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

　　7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

　　10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

　　11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

　　12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

　　13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

　　14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

　　(四)、焰色反应(实验操作)

　　1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

　　2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

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