导读：化学学科在高考中难度是比较高的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有的特点，就可以制定出适合自己的学习计划。下面是长沙新东方高考频道为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。希望能够在高考考前紧张的复习中帮助学生找好复习方法，提高复习效率。

　　一.一个中心

　　1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔(mol)。物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。

　　2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

　　3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系：，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

　　4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积;若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即

　　5.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积(mL)和温度(℃)，是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。

　　二.二个无关

　　物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

　　三.三个规律

　　1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变;反应前后原子个数不变;反应前后质量不变。

　　2.阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。注意：①使用范围：气体;②使用条件：同温、同压、同体积;③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件：

　　推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即(特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L)

　　推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即。

　　推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即。

　　推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即。

　　推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。

　　推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即。

　　推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即。

　　3.稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。据此可以进行溶液稀释的计算。

　　四.六个关系

　　1.物质的量与摩尔的关系物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。摩尔是物质的量的单位。

　　中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的原子确定为1mol。如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合(如空气)，只有这样才有完整明确的意义。

　　2.阿伏加德罗常数与的关系有的同学认为阿伏加德罗常数就是，这种认识是不对的。阿伏加德罗常数的定义值是指中所含的原子数。这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是，最新测定的数据是。这好比与3.14一样。因此，在叙述摩尔概念时，不能说含个粒子的物质的物质的量为1mol;而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol(即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子)

　　3.摩尔质量与化学式式量的关系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量(如相对原子质量，相对分子质量等)在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。如的摩尔质量是。

　　4.物质的量与物质的质量的关系不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量(mol)，即。

　　5.摩尔质量(M)和阿伏加德罗常数()的关系阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。关系式为：(为每一粒子的真实质量)，这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。

　　6.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，灵活运用。

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