高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

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  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

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  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

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  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

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  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

2020湖南长沙高考化学备考:高中化学推断题归纳知识

2020-02-18 来源: 网络整理 作者: 长晓学

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  导读:第二轮复习是通过专题复习使知识系统化、网络化,以适应高考试题由“知识立意”到“能力立意”的转变,使自己的化学学科综合素质得到提升。因此,如果说第一轮复习是“平面”结构的话,第二复习则是“立体”结构。那么,如何提高二轮复习的质量呢?长沙新东方高考频道为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。希望能够在高考考前紧张的复习中帮助学生找好复习方法,提高复习效率。

  一、位置与结构

  1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

  2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

  3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

  4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

  5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

  6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

  6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

  7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

  8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

  9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

  10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

  11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

  12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

  13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

  14、O是族序数是周期数3倍的元素。

  15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

  16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

  17、子核内无中子的原子 氢( H)

  18、形成化合物种类最多的元素 碳

  19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

  20、大气中含量最多的元素 N

  21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

  22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

  23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

  24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

  25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

  25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

  26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

  27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

  28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

  29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C

  30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

  31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

  32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O

  33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

  34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

  35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

  二、含量与物理性质

  1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

  2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

  3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

  4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

  5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

  6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

  7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

  8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

  三、化学性质与用途

  1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

  2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

  3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

  4、P是在空气中能自燃的元素。

  5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

  7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

  8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

  四、10电子微粒组

  1、原子Ne

  2、分子CH4、NH3、H2O、HF

  3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

  4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

  五、18粒子微电组

  1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

  3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-

  5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

  六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

  1、Na+ 、H3O+

  2、F-、OH-

  3、Cl-、HS-

  4、N2 、CO、C2H2

  七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

  1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

  2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

  3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

  4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

  5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

  八、特征形象

  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

  2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

  4.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

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      一、位置与结构

      1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

      2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

      3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

      4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

      5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

      6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

      6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

      7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

      8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

      9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

      10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

      11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

      12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

      13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

      14、O是族序数是周期数3倍的元素。

      15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

      16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

      17、子核内无中子的原子 氢( H)

      18、形成化合物种类最多的元素 碳

      19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

      20、大气中含量最多的元素 N

      21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

      22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

      23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

      24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

      25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

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      26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

      27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

      28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

      29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C

      30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

      31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

      32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O

      33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

      34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

      35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

      二、含量与物理性质

      1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

      2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

      3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

      4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

      5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

      6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

      7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

      8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

      三、化学性质与用途

      1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

      2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

      3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

      4、P是在空气中能自燃的元素。

      5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

      6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

      7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

      8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

      四、10电子微粒组

      1、原子Ne

      2、分子CH4、NH3、H2O、HF

      3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

      4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

      五、18粒子微电组

      1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

      3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-

      5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

      六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

      1、Na+ 、H3O+

      2、F-、OH-

      3、Cl-、HS-

      4、N2 、CO、C2H2

      七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

      1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

      2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

      3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

      4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

      5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

      八、特征形象

      1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

      2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

      3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

      有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

      有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

      4.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

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