2020湖南长沙高考化学复习：钠及其重要化合物

2020-03-03 来源：网络整理作者：长晓学

　　导读：化学学科在高考中难度是比较高的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有的特点，就可以制定出适合自己的学习计划。下面是长沙新东方高考频道为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。希望能够在高考考前紧张的复习中帮助学生找好复习方法，提高复习效率。

　　一、钠单质

　　1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

　　二、氢氧化钠

　　1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。

　　3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。

　　4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。

　　三、过氧化钠

　　1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

　　4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

　　四、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

　　2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

　　4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　五、氯化钠：

　　1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

　　2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。

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