例2.取一定含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。计算:⑴样品中含金属R的质量。(精确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

　　[误区之二]学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。

　　[思路分析]解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx(x为R的化合价)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值，当 X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。如利用质量守恒定律，抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。

　　解：⑴ 盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克

　　14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克

　　金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克

　　金属质量=19克-14.2克=4.8克

　　⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为：14.6克-14.2克=0.4克。

　　所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

　　溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%

　　答：样品中R的质量为4.8克，反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。