四、计算题(共13分)

　　27.(2016，贺州)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。

　　稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00

　　烧杯中物质总质量(g) 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90

　　(1)碳酸钙的相对分子质量为__100__。

　　(2)表中m=__33.78__。

　　(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)。

　　解：(1)碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100;(2)加入盐酸40.00 g烧杯的总质量还不断增加，所以m的值应是24.22+(24.22-14.66)=33.78;(3)根据题意生成二氧化碳的质量为50.00 g+5.10 g-52.90 g=2.20 g

　　设5.10 g样品中碳酸钙的质量为x

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 44

　　x 2.20 g

　　10044=x2.20 g　x=5.00 g

　　则碳酸钙的质量分数是5.00 g5.10 g×100%≈98.04%

　　答：样品中碳酸钙的质量分数约为98.04%。

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