4、原子的性质

　　(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H无中子)。

　　(2)一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数 (原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)

　　(3)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二、基本考点

　　考点1.分子

　　(1)分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　(2)分子的基本性质：

　　①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10-26kg;1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。

　　②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。

　　③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

　　④同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。

　　考点2.原子

　　(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　(2)原子的基本性质：

　　①原子的体积和质量都很小。

　　②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。

　　③原子间也有间隔。

　　④原子可以直接构成物质。

　　(3)原子与分子的区别和联系。

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