导读：化学实验、化学现象的考察是化学中最常考的题目类型，尤其是初中化学，知识点比较复杂，而且分布范围是很广的。不少学生在学习化学的时候，会选择对知识点进行死记硬背，即使有不理解的知识点，也不会深入的研究和学习，久而久之，记住的知识点很多，但却没有理解到位。在此，长沙新东方整理分享了2018长沙初三化学各单元知识点总结，以供学习与参考。

　　化学用语

　　1、电离方程式：

　　2H2O==2H2+O2

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2

　　2、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;

　　3、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O。

　　金属活动性

　　1、金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>;Pb(H)Cu>Hg>Ag>;Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、

　　CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、

　　MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：

　　氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　复分解反应发生的条件反应

　　有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

　　2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

　　3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　离子的检验

　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

　　(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　【注】

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)

　　物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3

　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)

　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

　　黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

　　8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液。

　　酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水;

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水;

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

　　延伸阅读：

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