导读：化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，牢牢树立安全意识，，要通过典型的化学实验事实，认识物质及其变化的本质和规律。初三化学是门起始课，作为入门的学科，初中化学一方面有自己的体系，另一方面又要为进一步学习化学起到奠基作用。今天我们为大家整理了基本化学反应，希望对大家有所帮助。

　　基本化学反应

　　1、化合反应：(1)定义：多变一(2)基本形式：A+B=AB

　　2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2CO　　CO2+H2O==H2CO3

　　一、化合反应;

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

　　6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

　　8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

　　9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

　　10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

　　11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

　　2、分解反应：(1)定义：一变多 (2)基本形式：AB=A+B　　 2HgO===2Hg+O2

　　二、分解反应：

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　　23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

　　24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　3、置换反应： (1)定义：一换一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　三、置换反应：

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

　　26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　26-31的现象：有气泡产生。

　　32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

　　36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　4、复分解反应：(1)定义：相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　盐(可溶)与盐(可溶)反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成　　(2)有气体生成　(3)有沉淀生成

　　四、复分解反应

　　1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐+碱→新盐+新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

　　14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

　　CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意： 酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

　　注意： 碱性氧化物+水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　五、其它反应：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

　　(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O