考纲再读

　　(1)了解元素、核素和同位素的含义。

　　(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。

　　(3)了解原子核外电子排布。

　　(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

　　(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　　(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成

　　主干知识整合

　　一、原子结构

　　1. 原子由原子核和核外电子构成;原子核由质子和中子构成;质子数决定核电荷数，核电荷数决定元素种类;质子数和中子数共同决定原子种类和质量数;由质量数可得近似相对原子质量;核外电子尤其是最外层电子数决定元素的化学性质;核外电子排布决定原子结构示意图。

　　2. 元素、核素、同位素

　　(1)元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子(游离态和化合态)

　　(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

　　(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　二、元素周期律和周期表

　　(1) 元素周期律是元素周期表的编排依据;元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

　　(2) 元素周期律：随原子序数的递增，核电荷数递增：原子结构、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈周期性变化。

　　(3) 元素周期表：①排列顺序：最外电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行。

　　②结构：七个周期(7个横行)：三短(一、二、三周期);三长(四、五、六周期)一不全(第七周期为不完全周期);16个族(18个纵行)包括7个主族，7个副族，1个零族(稀有气体)和1个VIII族(8、9、10三个纵行)

　　③性质递变：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　(4). 判断元素非金属性的强弱

　　①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

　　②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性

　　③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质

　　④阴离子还原性强弱

　　⑤与变价金属反应产物中金属的价态

　　⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质

　　(5) 判断元素金属性的强弱

　　①最高价氧化物水化物碱性强弱

　　②与水或酸反应，置换出H2的难易

　　③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

　　④阳离子氧化性强弱

　　⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属

　　⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属

　　⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强

　　(6) 元素“位一构一性”之间的关系

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