电荷守恒作为三大守恒原理中最重要也是最常考的一个部分，一直都受各大类考试的青睐。今天我们就来看看如何运用电荷守恒来巧解选择题。

  例：室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是

A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)      D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

答案：A

解析：首先无论加到什么时候，溶液中始终只存在Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子，故根据电荷守恒，有：C(Na+) + C(H+)=C(OH—) + C(CH3COO—)，A中c(CH3COO－)>c(Na＋)，c(OH－)>c(H＋)，两者相加得到 c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(Na＋)+c(H＋)，与电荷守恒不符合故错；由此方法可以初步判断BCD均有可能。

备注：如果从正面去推导，也可以得到答案，整个过程可以分为四个阶段。第一个阶段是醋酸过量，即溶液中有大量的醋酸和少量的醋酸钠，此时溶液呈酸性；第二阶段是醋酸稍微过量，即溶液中存在大量的醋酸钠和少量的醋酸，溶液呈中性；第三中情况是刚好完全反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性；第四种情况是氢氧化钠过量。第一种情况下的离子浓度大小是

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) （也有可能是c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) ），第二种情况下是c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，第三种情况是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，第四种情况是c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。

   例：HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是

A、NaF=NaCN    B、NaF>NaCN   C、NaF

答案：B

解析：两种物质的电荷平衡关系分别如下：

NaF： [Na+]+[H+] = [F-]+[OH-]-----------①

NaCN： [Na+]+[H+] = [CN-]+[OH-]---------②

因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH-]比NaCN溶液中的[OH-]小，反之， NaF溶液中的[H+]比NaCN溶液中的[H+]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na+]相同，推知①左边大于②式左边， ①式右边也大于②式右边，所以可得： [Na+]+[H+]+[F-]+[OH-]>[Na+]+[H+]+[CN-]+[OH-]。

更多中学物理内容请关注：新东方优能中学

了解新东方中学课程信息请点击：初中  高中