导读：高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响他们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影响其它学科的学习。

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2 (SO4) 3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH) 3↓ + 3(NH3) 2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3△ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O2放电 2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 (浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 (浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 (稀) △ 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2+ H2点燃 2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2+ Ca(OH) 2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　延伸阅读：

　　2019高一化学知识点：配平氧化还原反应

　　2019高一化学实验：过滤操作

　　2019高一化学实验：吸附法“红糖制白糖”

　　2019高一化学知识点：分散系的概念理解

　　2019年高一化学知识点：化学事故处理