高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

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  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

2019湖南长沙高一下学期期末考试化学知识点考题预测

2019-11-26 来源: 网络整理 作者: 长晓学

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  导读:期末高效的复习,要学会梳理自身学习情况,以课本为基础,结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等,合理的分配时间,有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不多就多花点时间,复习的时候要系统化,长沙新东方高一学生整理了一篇高一化学知识点考题预测,帮助同学们在练习的过程中加深对知识点的理解,强化学习效率。

  一、选择题:(本题共有22题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计44分)

  1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

  A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

  B.节能减排符合低碳经济的要求

  C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

  D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

  2.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是

  A.铁B.碳C.铜D.铝

  3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

  A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

  B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

  C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

  D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料

  4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

  A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOH

  B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水

  C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

  D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

  5.下列离子方程式的书写正确的是

  A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O

  B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

  C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

  A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

  C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

  7.下列物质属于电解质的是

  A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫

  8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

  A.用明矾净化饮用水

  B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱

  C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

  D.滚滚长江流入大海处,形成长江三角沙洲

  9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

  B.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

  C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

  D.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

  10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

  A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

  11.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为

  A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

  12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

  A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

  C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

  13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

  A.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁

  B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

  C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

  D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

  14.下列叙述中正确的是

  ①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;

  ②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;

  ③28gCO的体积为22.4L;

  ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

  ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

  ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

  A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

  15.有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

  A.二种B.三种C.四种D.五种

  16.下列说法不正确的是

  ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

  ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

  ③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

  ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

  A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

  17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是

  ①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

  A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

  18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

  A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

  19.在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为:(假设溶质不扩散)

  A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

  20.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol/LNaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为

  A.4mol•L—1B.3mol•L—1C.2mol•L—1D.1mol•L—1

  21.在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为

  A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

  22.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

  A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

  C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

  D.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

  卷Ⅱ

  23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题

  (1)写出下列仪器的名称:①,②,④。

  (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

  (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。

  (4)现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①;②。

  24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

  (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

  若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

  (2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是(填代号)。

  a.高空排放b.用于制备硫酸

  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收

  (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

  ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

  ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

  据以上信息回答下列问题:

  a.除去Al3+的离子方程式是。

  b.步骤②中滤液氧化的目的是。

  c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

  提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

  所选试剂为。

  证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

  25.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

  Ⅰ.实验仪器及药品:

  a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

  b.实验药品:KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

  Ⅱ.实验方法及图示:

  ①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

  ②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

  ③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

  ④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

  ⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴浓盐酸,迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

  (1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;

  (2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色,其离子反应方程式为;

  (3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色,其离子反应方程式为、

  ;

  (4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为,干燥的石蕊试纸的变化为。

  26.框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

  请回答以下问题:

  (1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量的合金,这种合金是;

  A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁

  (2)F的化学式为;

  (3)K与氨水反应的离子方程式为;

  (4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]

  (5)D与L反应的离子方程式为。

  27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:

  (1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为,。

  (2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为。

  (3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

  (4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:。

  (5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L

  高一化学答案

  一、选择题:每题2分,共计44分

  1-22:AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

  23.⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶温度计,蒸馏,g;

  ⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

  24.(1)Cu、O;(2)bc;

  (3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

  b.将Fe2+氧化为Fe3+

  c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

  25.(1)1:5

  (2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

  (3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;

  (4)蓝;先变红后褪色;无变化;

  26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

  (4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

  27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu

  (2)Cu;

  (3)Fe3+

  (4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

  (5)5.0

  延伸阅读:

  2019湖南邵阳十一中高一上学期期中考试化学试卷

  2018年长郡中学高一上化学期末试卷

  2018年雅礼中学高一上化学期中试卷

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    2019-11-26 来源: 网络整理 作者: 长晓学

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      一、选择题:(本题共有22题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计44分)

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      A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

      B.节能减排符合低碳经济的要求

      C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

      D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

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      A.铁B.碳C.铜D.铝

      3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

      A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

      B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

      C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

      D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料

      4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

      A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOH

      B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水

      C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

      D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

      5.下列离子方程式的书写正确的是

      A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O

      B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

      C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

      D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

      6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

      A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

      C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

      7.下列物质属于电解质的是

      A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫

      8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

      A.用明矾净化饮用水

      B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱

      C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

      D.滚滚长江流入大海处,形成长江三角沙洲

      9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

      A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

      B.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

      C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

      D.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

      10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

      A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物

      C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

      11.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为

      A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

      12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

      A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

      C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

      13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

      A.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁

      B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

      C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

      D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

      14.下列叙述中正确的是

      ①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;

      ②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;

      ③28gCO的体积为22.4L;

      ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

      ⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

      ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

      A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

      15.有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

      A.二种B.三种C.四种D.五种

      16.下列说法不正确的是

      ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

      ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

      ③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

      ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

      A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

      17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是

      ①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

      A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

      18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

      A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

      19.在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为:(假设溶质不扩散)

      A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

      20.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol/LNaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为

      A.4mol•L—1B.3mol•L—1C.2mol•L—1D.1mol•L—1

      21.在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为

      A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

      22.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

      A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

      B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

      C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

      D.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

      卷Ⅱ

      23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题

      (1)写出下列仪器的名称:①,②,④。

      (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

      (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。

      (4)现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①;②。

      24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

      (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

      若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

      (2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是(填代号)。

      a.高空排放b.用于制备硫酸

      c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收

      (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

      ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

      ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

      据以上信息回答下列问题:

      a.除去Al3+的离子方程式是。

      b.步骤②中滤液氧化的目的是。

      c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

      提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

      所选试剂为。

      证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

      25.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

      Ⅰ.实验仪器及药品:

      a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

      b.实验药品:KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

      Ⅱ.实验方法及图示:

      ①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

      ②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

      ③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

      ④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

      ⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴浓盐酸,迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

      (1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

      该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;

      (2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色,其离子反应方程式为;

      (3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色,其离子反应方程式为、

      ;

      (4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为,干燥的石蕊试纸的变化为。

      26.框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

      请回答以下问题:

      (1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量的合金,这种合金是;

      A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁

      (2)F的化学式为;

      (3)K与氨水反应的离子方程式为;

      (4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]

      (5)D与L反应的离子方程式为。

      27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:

      (1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为,。

      (2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为。

      (3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

      (4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:。

      (5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L

      高一化学答案

      一、选择题:每题2分,共计44分

      1-22:AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

      23.⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶温度计,蒸馏,g;

      ⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

      24.(1)Cu、O;(2)bc;

      (3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

      b.将Fe2+氧化为Fe3+

      c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

      25.(1)1:5

      (2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

      (3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;

      (4)蓝;先变红后褪色;无变化;

      26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

      (4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

      27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu

      (2)Cu;

      (3)Fe3+

      (4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

      (5)5.0

      延伸阅读:

      2019湖南邵阳十一中高一上学期期中考试化学试卷

      2018年长郡中学高一上化学期末试卷

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