2018年高二化学知识点：盐类的水解
导读：高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮各位同学把握这个重要阶段，长沙新东方的小编为大家分享一篇高二化学的知识点，希望对同学们有帮助!
(一)盐类水解口诀：
有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
(二)根据盐类的不同,可分为：
强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.
(2)强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.
(3)弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性.
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性.
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般步进行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.
【以上都是一种盐中的离子水解.】
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.
如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.
【附】
(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
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导读：高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮各位同学把握这个重要阶段，长沙新东方的小编为大家分享一篇高二化学的知识点，希望对同学们有帮助!
(一)盐类水解口诀：
有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
(二)根据盐类的不同,可分为：
强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.
(2)强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.
(3)弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性.
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性.
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般步进行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.
【以上都是一种盐中的离子水解.】
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.
如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.
【附】
(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
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