高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

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  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

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  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

2018年高二化学知识点:盐类的水解

2018-07-12 来源: 网络整理 作者: 长晓野

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  导读:高二时孤身奋斗的阶段,是一个与寂寞为伍的阶段,是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见,高二是高中三年的关键,也是最难把握的一年。为了帮各位同学把握这个重要阶段,长沙新东方的小编为大家分享一篇高二化学的知识点,希望对同学们有帮助!

  (一)盐类水解口诀:

  有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

  (1)有弱才水解

  要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

  如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

  所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

  又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

  所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

  (2)越弱越水解

  盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

  如:Na2CO3和Na2SO3

  CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

  由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

  则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

  所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

  (3)双弱双水解

  当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

  如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

  则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

  (4)谁强显谁性

  主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

  要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

  如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

  所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

  又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

  所以CH3COONH4溶液显中性.

  再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

  所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.

  (二)根据盐类的不同,可分为:

  强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐

  (1)强酸弱碱盐

  如:NH4Cl的水解离子方程式:

  NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

  强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

  (2)强碱弱酸盐

  如:CH3COONa的水解离子方程式:

  CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

  强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

  (3)弱酸弱碱盐

  如:CH3COONH4的水

  CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

  CH3COONH4水溶液显中性

  如:NH4F的水

  NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

  NH4F的水溶液显酸性.

  如:NH4ClO的水解离子方程式;

  NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

  NH4ClO的水溶液显碱性.

  弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

  (三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

  多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般步进行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

  如:Na2CO3的水

  步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

  第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

  【注意】:大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.

  【以上都是一种盐中的离子水解.】

  另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

  如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:

  3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”

  另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

  【附】

  (1)常见的弱酸根离子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)

  常见弱酸的酸性排序:

  H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

  亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

  > HClO>C6H5-OH>HAlO2

  次氯酸 苯酚 偏铝酸

  (2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

  其中碱性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

  延伸阅读:

  满分&优秀作文大汇总

  2018年湖南省高考录取工作启动仪式

  2018年湖南省普通高校招生录取工作方案

  2018年高考录取通知收到之前要注意的几件事

  2018年高考大学录取流程

  2018年高考:服从调剂到不喜欢的专业怎么办


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    2018年高二化学知识点:盐类的水解
    2018-07-12 来源: 网络整理 作者: 长晓野

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      (一)盐类水解口诀:

      有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

      (1)有弱才水解

      要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

      如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

      所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

      又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

      所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

      (2)越弱越水解

      盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

      如:Na2CO3和Na2SO3

      CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

      由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

      则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

      所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

      (3)双弱双水解

      当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

      如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

      则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

      (4)谁强显谁性

      主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

      要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

      如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

      所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

      又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

      所以CH3COONH4溶液显中性.

      再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

      所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.

      (二)根据盐类的不同,可分为:

      强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐

      (1)强酸弱碱盐

      如:NH4Cl的水解离子方程式:

      NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

      强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

      (2)强碱弱酸盐

      如:CH3COONa的水解离子方程式:

      CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

      强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

      (3)弱酸弱碱盐

      如:CH3COONH4的水

      CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

      CH3COONH4水溶液显中性

      如:NH4F的水

      NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

      NH4F的水溶液显酸性.

      如:NH4ClO的水解离子方程式;

      NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

      NH4ClO的水溶液显碱性.

      弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

      (三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

      多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般步进行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

      如:Na2CO3的水

      步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

      第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

      【注意】:大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.

      【以上都是一种盐中的离子水解.】

      另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

      如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:

      3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

      注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”

      另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

      【附】

      (1)常见的弱酸根离子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)

      常见弱酸的酸性排序:

      H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

      亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

      > HClO>C6H5-OH>HAlO2

      次氯酸 苯酚 偏铝酸

      (2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

      其中碱性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

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