高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

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  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

2018年高二化学知识点:电离平衡

2018-07-12 来源: 网络整理 作者: 长晓野

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  导读:高二时孤身奋斗的阶段,是一个与寂寞为伍的阶段,是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见,高二是高中三年的关键,也是最难把握的一年。为了帮各位同学把握这个重要阶段,长沙新东方的小编为大家分享一篇高二化学的知识点,希望对同学们有帮助!

  一、强弱电解质的判断

  1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

  2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。

  3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。

  4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等,共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4

  等,部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等,

  部分是非电解质如酒精、蔗糖等。

  二、电离平衡

  1、弱电解质才有电离平衡,如水:2H2O =H3O++OH-。

  2、电离平衡的特征:等(V电离=V结合≠0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变

  3、影响电离平衡的外界条件:温度越高,浓度越小,越有利于电离。加入和弱电解质具有

  相同离子的强电解质,能抑制弱电解质的电离。

  4、电离方程式:(1)强电解质完全电离,用等号,如:HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-

  (2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-

  三、水的离子积(Kw)

  1、由水的电离方程式可知:任何情况下,水所电离出的H+与OH-的量相等.

  2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时,Kw=1×10-14。Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大。

  四、溶液的pH

  1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系(25℃):中性溶液:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 ,酸性溶液:C(H+)>C(OH-) pH<7, 碱性溶液:C(H+)7。pH越小,溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。PH减小1,相当于C(H+)增大10倍。

  2、用pH试纸测定溶液pH的方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意:pH试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差,如中性溶液),pH读数只能取整数。(要精确测定pH,应用pH计)

  3、pH的有关计算:(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH:只有25℃才是7,其余温度用

  条件计算 (2)强酸、强碱溶液的pH (3)已知水所电离出的C(H+)或C(OH-),求

  溶液的pH:需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 (4)强酸与强酸混合,先算混合后的c(H+),

  再算pH;强碱与强碱混合,先算混合后的c(OH_),再求c(H+),pH。[注意:绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH] 经验公式:已知pH的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH小+0.3;

  已知pH的两强碱等体积混合,混合液的pH=pH大-0.3。(5)强酸与强碱混合,要先判断谁过量,溶液显什么性质,再去计算 (6)溶液的稀释问题

  4、一元强酸和一元弱酸的有关问题:对于c相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的pH较大;对于pH相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸,稀释相同倍数,强酸的c或pH变化较大

  五、盐类的水解

  1、水解的实质:盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH—结合成弱电解质的过程,水解

  可看作中和反应的逆反应。温度越高,浓度越小,越有利于水解。

  2、水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性” 注意:a、因水解而溶液呈酸性的盐:NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3等,因水解而溶液呈碱性的盐:CH3COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等,因水解而溶液呈中性的盐:CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既电离又水解,若电离大于水解,则溶液显酸性如HSO3-、H2PO4-等;若水解大于电离,则溶液显碱性如HCO3-、HPO42-、HS-等。

  3、水解方程式:一般用可逆符号,且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解,以第一步水解为主,各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。

  4、剧烈的双水解:可水解完全,一般用等号,且要写“↑”或“↓”,记住常见的例子:Al3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等,Fe3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO-等,NH4+与AlO2- SiO32-等,Mg2+ Cu2+与AlO2-等。常用离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

  5、水解的应用:判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。

  六、酸碱中和滴定(重点实验)

  1、原理:H++OH-=H2O 完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

  2、主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等

  3、滴定管的构造:滴定管上的刻度分布是:自上而下由小到大,“0”刻度在上部但未到最上端,最大刻度在下但未到活塞(或阀)处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有25mL和50mL,刻度的最小分度为0.1mL,可以估读到0.01mL。滴定管上标有使用温度(一般为20℃)和规格。酸式滴定管可装酸性、中性或氧化性溶液,但不能装碱性溶液;碱式滴定管可装碱性、中性溶液,但不能装酸性、氧化性溶液(会腐蚀橡胶)。

  4、中和滴定的步骤:准备→滴定→读数→重复操作2~3次,取平均值进行计算

  (1)准备阶段:包括:查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加液(待测液和指示剂),注意:每一步操作的具体描述(略)、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。

  (2)滴定:左手控制活塞(或阀),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

  注意:a、锥形瓶下垫一张白纸的作用:便于观察溶液颜色的变化,减少滴定误差。

  b、指示剂的选用:记住指示剂的变色范围(略)。强酸、强碱互滴可选择酚酞或甲

  基橙作指示剂,不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙,强碱滴弱酸用酚酞。注意常考的

  终点颜色变化:强酸滴强碱(用酚酞作指示剂)—溶液由粉红色变成无色,强碱滴强

  酸(用酚酞作指示剂)—溶液由无色变成粉红色,且在半分钟内不褪色。

  5、误差分析及计算:误差分析从公式考虑V标的变化,计算注意格式规范及有效数字。

  延伸阅读:

  满分&优秀作文大汇总

  2018年湖南省高考录取工作启动仪式

  2018年湖南省普通高校招生录取工作方案

  2018年高考录取通知收到之前要注意的几件事

  2018年高考大学录取流程

  2018年高考:服从调剂到不喜欢的专业怎么办


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    2018年高二化学知识点:电离平衡
    2018-07-12 来源: 网络整理 作者: 长晓野

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      一、强弱电解质的判断

      1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

      2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。

      3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。

      4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等,共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4

      等,部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等,

      部分是非电解质如酒精、蔗糖等。

      二、电离平衡

      1、弱电解质才有电离平衡,如水:2H2O =H3O++OH-。

      2、电离平衡的特征:等(V电离=V结合≠0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变

      3、影响电离平衡的外界条件:温度越高,浓度越小,越有利于电离。加入和弱电解质具有

      相同离子的强电解质,能抑制弱电解质的电离。

      4、电离方程式:(1)强电解质完全电离,用等号,如:HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-

      (2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-

      三、水的离子积(Kw)

      1、由水的电离方程式可知:任何情况下,水所电离出的H+与OH-的量相等.

      2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时,Kw=1×10-14。Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大。

      四、溶液的pH

      1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系(25℃):中性溶液:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 ,酸性溶液:C(H+)>C(OH-) pH<7, 碱性溶液:C(H+)7。pH越小,溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。PH减小1,相当于C(H+)增大10倍。

      2、用pH试纸测定溶液pH的方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意:pH试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差,如中性溶液),pH读数只能取整数。(要精确测定pH,应用pH计)

      3、pH的有关计算:(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH:只有25℃才是7,其余温度用

      条件计算 (2)强酸、强碱溶液的pH (3)已知水所电离出的C(H+)或C(OH-),求

      溶液的pH:需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 (4)强酸与强酸混合,先算混合后的c(H+),

      再算pH;强碱与强碱混合,先算混合后的c(OH_),再求c(H+),pH。[注意:绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH] 经验公式:已知pH的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH小+0.3;

      已知pH的两强碱等体积混合,混合液的pH=pH大-0.3。(5)强酸与强碱混合,要先判断谁过量,溶液显什么性质,再去计算 (6)溶液的稀释问题

      4、一元强酸和一元弱酸的有关问题:对于c相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的pH较大;对于pH相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸,稀释相同倍数,强酸的c或pH变化较大

      五、盐类的水解

      1、水解的实质:盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH—结合成弱电解质的过程,水解

      可看作中和反应的逆反应。温度越高,浓度越小,越有利于水解。

      2、水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性” 注意:a、因水解而溶液呈酸性的盐:NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3等,因水解而溶液呈碱性的盐:CH3COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等,因水解而溶液呈中性的盐:CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既电离又水解,若电离大于水解,则溶液显酸性如HSO3-、H2PO4-等;若水解大于电离,则溶液显碱性如HCO3-、HPO42-、HS-等。

      3、水解方程式:一般用可逆符号,且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解,以第一步水解为主,各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。

      4、剧烈的双水解:可水解完全,一般用等号,且要写“↑”或“↓”,记住常见的例子:Al3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等,Fe3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO-等,NH4+与AlO2- SiO32-等,Mg2+ Cu2+与AlO2-等。常用离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

      5、水解的应用:判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。

      六、酸碱中和滴定(重点实验)

      1、原理:H++OH-=H2O 完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

      2、主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等

      3、滴定管的构造:滴定管上的刻度分布是:自上而下由小到大,“0”刻度在上部但未到最上端,最大刻度在下但未到活塞(或阀)处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有25mL和50mL,刻度的最小分度为0.1mL,可以估读到0.01mL。滴定管上标有使用温度(一般为20℃)和规格。酸式滴定管可装酸性、中性或氧化性溶液,但不能装碱性溶液;碱式滴定管可装碱性、中性溶液,但不能装酸性、氧化性溶液(会腐蚀橡胶)。

      4、中和滴定的步骤:准备→滴定→读数→重复操作2~3次,取平均值进行计算

      (1)准备阶段:包括:查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加液(待测液和指示剂),注意:每一步操作的具体描述(略)、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。

      (2)滴定:左手控制活塞(或阀),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

      注意:a、锥形瓶下垫一张白纸的作用:便于观察溶液颜色的变化,减少滴定误差。

      b、指示剂的选用:记住指示剂的变色范围(略)。强酸、强碱互滴可选择酚酞或甲

      基橙作指示剂,不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙,强碱滴弱酸用酚酞。注意常考的

      终点颜色变化:强酸滴强碱(用酚酞作指示剂)—溶液由粉红色变成无色,强碱滴强

      酸(用酚酞作指示剂)—溶液由无色变成粉红色,且在半分钟内不褪色。

      5、误差分析及计算:误差分析从公式考虑V标的变化,计算注意格式规范及有效数字。

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