导读：在备考高考化学时，要时刻以课本为中心,以教学大纲和考试大纲为依据,明确复习要求,把握复习方向,全面回顾知识点，构建知识网络，良好的知识网络结构更利于学生认知结构的建构与优化。还要把握重难点,查缺补漏。以下是热化学方程式的书写与判断知识点汇总，供学生复习。

　　1.热化学方程式的书写步骤

　　步骤1 写方程——写出配平的化学方程式;

　　步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态;

　　步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注);

　　步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”;

　　步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。

　　2.热化学方程式的判断

　　(1)检查是否标明聚集状态。

　　(2)检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。

　　(3)反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。

　　(4)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

　　(5)表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

　　书写热化学方程式的注意事项

　　(1)注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105 Pa。

　　(2)注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−1;根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍;若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

　　(3)注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。

　　(4)注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数;而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

　　(5)注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具体物质，而是表示“1 mol反应”或“1 mol反应进度”，指“1 mol特定的反应组合”。如“H2(g)+ O2(g) H2O(1) ΔH=−285. 8 kJ·mol−1”，“1 mol反应”指“1 mol H2(g)与 mol O2(g)生成1 mol H2O(l)”这一特定反应组合。

　　(6)注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。

　　化学方程式与热化学方程式的比较

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