导读：第二轮复习是培养综合能力，提高化学学科综合素质。高考命题的指导思想是以能力考查为主，主要考查学生综合运用所学化学知识分析解决实际问题的能力。“工艺流程题”紧密联系工业生产和社会生活实际，这样的题型对于考生来说试题综合性强，涉及的知识点多，对学生能力的要求大，试题文字多，信息量大，多数学生会感到解题困难，得分率不高。

　　重要的化学工业：

　　侯氏制碱法、海水中提取镁、溴、碘等、铝土矿中提取铝、金属的冶炼、硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、硅酸盐工业、氯碱工业、煤的综合利用。

　　一、化工流程图的一般模式

　　工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品

　　要点诠释：

　　1、规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。

　　2、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。

　　3、原料预处理(初步分离)

　　(1)起到富集反应物的作用：

　　在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。

　　(2)工业流程常见的操作与名词：

　　①研矿：增大接触面积，使反应充分，提高反应速率

　　②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等(有时可用碱溶，如铝矿溶解)。

　　水浸：与水接触反应或溶解。

　　浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出。

　　浸出率：固体溶解后离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 。

　　酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

　　③焙烧、灼烧或煅烧(结构改变更易溶解浸出;使一些杂质高温下氧化、分解)

　　吹出(利用空气吹出溶液中的气体)

　　④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

　　4、中间产品、终极产品的分离提纯

　　(1)物理方法：溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏 、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法 、电渗析、离子交换、吸附法、浮选法

　　(2)化学方法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法 ，氧化还原法、电解法

　　二、考查知识点

　　(1)反应速率与平衡理论的运用;

　　反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等

　　温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等

　　(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;

　　(3)利用控制pH分离除杂;

　　(4)化学反应的能量变化(热化学方程式的书写);

　　(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;

　　(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;

　　(7)环境保护与绿色化学评价。

　　三、分析流程题需要的一般思路

　　流程类试题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品);题干部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

　　解答流程题的一般思路是：

　　浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图;了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

　　解答流程题要注意的问题是：

　　注意化学方程式的书写，反应物、产物的分子式书写要正确;化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确;等号或可逆符号不能少;沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染;反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响;反应条件是否苛刻;仪器、设备是否要求高;工艺流程、实验步骤的多少。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度、用化学语言作答;要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析;要看清题目要求，按要求答题。

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