高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

 高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  导读:2021湖南高考报名考生共57.49万人,除保送生、高职院校单独招生、师范生等考生外,实际考生近40.02万人,其中普通高考考生37.22万人(历史类考生16.58万人,占44.55%;物理类考生20.64万,占55.45%)。

  一、单科选考分析

  以下为新高考改革第三批实行3+1+2方案的省市2021届学生(刚刚结束高考的本届高三学生)的各科选考数据,从整体来看各省选科占比相对比较均衡,最受欢迎的科目是生物。

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  ↑表格来源:自主选拔在线,非官方数据仅供参考

  1、两个首选科目差距不大,偏文科人数较往年有所上涨

  首先从首选的物理、历史两个科目来看,总体来说选考两科的比例很接近。而首选历史或物理一定程度上可以反映考生的偏文理程度,我们通过对比2019年其中六个省份的文科生占比情况(见下表)发现,大部分省份的偏文科比例都有所上涨。

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  说明:表中2019文科占比数据是基于2019年各省发布的一分一段表文理人数计算而来,艺术类考生暂未计入。

  2、生物成热门,政治受冷落

  为方便大家直观的看出各科目选考比例,我们将这届七省选考数据转换成柱状图:

高中选文还是选理?湖南2021届新高考选科数据出炉!(附选科建议)

  从上述图表中可以看出,生物的选考比例高居首位,紧接着就是物理和地理两门科目选考人数最多,其次就是历史、化学。而政治科目选考人数最少,这可能与政治这门学科背诵内容多、不容易拿高分的特性有关。

2019高中化学知识点:你不得不知道的解题必备的重要结论

2018-08-06 来源: 网络整理 作者: 长晓球

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  导读:高中化学这门科目的学习,主要对知识结构进行梳理。除了学习,同学们还要常复习,复习主要是为了诊断和弥补学习的不足,查漏补缺,促进学生掌握知识的系统化和网络化。长沙新东方小编为大家整理了高中化学解题必备的重要结论,供同学们学习和记忆。

  1、溶解性规律——溶解性表:

高中化学知识点:你不得不知道的解题必备的重要结论

  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

  酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

  石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):

  Au3+ >Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+>Fe2+ >Zn2+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

  阳极(失电子的能力):

  S2- >I->Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:

  (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

  (3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:

  (1)分析:反应物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

  (1)按电子得失写出二个半反应式;

  (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  (3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:

  Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:

  负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4

  正极:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

  阴极:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

  阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:

  原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

  用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

  (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

  9、晶体的熔点:

  原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

  原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:

  一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:

  MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

  例:I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氢键的物质:H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、气体放出;

  (2)是否有弱电解质生成;

  (3)是否发生氧化还原反应;

  (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是最强的酸

  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

  25、能发生银镜反应的有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:-CHO ——2Ag

  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

  反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

  26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

  常见的胶体:

  液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

  31、生铁的含C量在:2%~4.3%;钢的含C量在:0.03%~2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

  32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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    2019高中化学知识点:你不得不知道的解题必备的重要结论
    2018-08-06 来源: 网络整理 作者: 长晓球

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      1、溶解性规律——溶解性表:

    高中化学知识点:你不得不知道的解题必备的重要结论

      2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

      甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

      酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

      石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

      3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

      阴极(夺电子的能力):

      Au3+ >Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+>Fe2+ >Zn2+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

      阳极(失电子的能力):

      S2- >I->Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

      注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

      4、双水解离子方程式的书写:

      (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

      (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

      (3)H、O不平则在那边加水。

      例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

      3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

      5、写电解总反应方程式的方法:

      (1)分析:反应物、生成物是什么;

      (2)配平。

      例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

      6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

      (1)按电子得失写出二个半反应式;

      (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

      (3)使二边的原子数、电荷数相等。

      例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

      写出二个半反应:

      Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

      分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:

      负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4

      正极:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

      注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

      阴极:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

      阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

      7、在解计算题中常用到的恒等:

      原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

      用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

      (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)

      8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

      9、晶体的熔点:

      原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

      原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。

      10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

      11、胶体的带电:

      一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

      12、氧化性:

      MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

      例:I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

      13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

      14、能形成氢键的物质:H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

      15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

      16、离子是否共存:

      (1)是否有沉淀生成、气体放出;

      (2)是否有弱电解质生成;

      (3)是否发生氧化还原反应;

      (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

      (5)是否发生双水解。

      17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是最强的酸

      18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

      19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

      20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

      21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

      例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

      22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

      23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

      24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

      25、能发生银镜反应的有:

      醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:-CHO ——2Ag

      注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

      反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

      26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

      常见的胶体:

      液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

      27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

      28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

      29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

      30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

      31、生铁的含C量在:2%~4.3%;钢的含C量在:0.03%~2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

      32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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