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2019湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

2019-01-30

来源:网络整理

作者:长晓球

  导读:在每年的高考化学试题中,计算题的分值大约占到15%左右,很多同学对计算题不太重视,使得每次考试会在计算方面失分太多。化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,平时应该多练,掌握技巧。以下是溶解度计算题汇总,供学生练习。

  一、蒸发

  【例1】 有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,(1)求60℃时A物质的溶解度是多少克。(2)原溶液的质量分数。

  【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克?

  【例3】 一定温度下,溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度。

  二、温变

  【例3】.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是(B)

  (A)32g (B)64g (C)40.5g (D)21.5g

  【例4】。(1999年上海)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是

  湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

  三、综合

  【例5】 已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g,在40℃是29g, 求

  (1)在40℃时100g15%的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜?

  (2)把40℃15%的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时,能析出多少克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)?

  (3)把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却,保持在0℃,经放置后,上层透明液体就变成饱和溶液,同时析出硫酸铜晶体大约多少克?

  【例6】有一KNO3和NaCl的混合物,其中KNO3的质量分数占92%,NaCl的质量分数占8%,现采用结晶法分离该混合物。(已知100℃时溶解度KNO3 246克,NaCl 40克,20℃时溶解度KNO331.6克,NaCl 36克)

  (1)取500克混合物,在100℃时把它们全部溶解,至少要加水多少克?

  (2)把上述溶液降温至20℃,析出的晶体是什么?其质量是多少克?

  【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表:

 湖南高考化学计算题训练:溶解度计算湖南高考化学计算题训练:溶解度计算湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

  答案

  一、蒸发

  【例1】 有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,(1)求60℃时A物质的溶解度是多少克。(2)原溶液的质量分数。

  分析:由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。

  解答:设60℃时A物质的溶解度为S克。

  则10∶6=100∶S 解之  S=60(g)

  【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克?

  分析:原题所说的两份溶液,实际上是质量均为25g的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质,其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”,因此,我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的(如图所示)。依题意,向其中加0.7g该物质溶液即达饱和,饱和溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了,即:该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和,此题与不饱和溶液质量50g无关。

  湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

  【例3】 一定温度下,溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度。

  分析:第二次比第一次多蒸发2.5g水.第二次比第一次多析出1g晶体,说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。

  解答:设该温度下KNO3的溶解度为S克。

  则:(12.5-10)∶(2-1)=100∶S

  解之:S=40(g)

  二、温变

  【例3】.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是(B)

  (A)32g (B)64g (C)40.5g (D)21.5g

  【例4】。(1999年上海)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是

  湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

  (A)0~10℃ (B)10~20℃ (C)20~30℃ (D)30~40℃

  三、综合

  【例5】 已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g,在40℃是29g, 求

  (1)在40℃时100g15%的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜?

  (2)把40℃15%的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时,能析出多少克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)?

  (3)把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却,保持在0℃,经放置后,上层透明液体就变成饱和溶液,同时析出硫酸铜晶体大约多少克?

  解:(1)求100g15%的硫酸铜溶液中溶质和溶剂的质量:

  溶质(CuSO4)质量100×15%=15g

  溶剂(H2O)质量100-15=85g

  求85g溶剂中40℃达到饱和状态时溶质的质量

  湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

  答:还可以加入9.7g无水硫酸铜,温度降低到0℃时,析出硫酸铜晶体的质量为4.12g温度降低到0℃时从饱和溶液中析出硫酸铜晶体的质量为19g。

  【例6】有一KNO3和NaCl的混合物,其中KNO3的质量分数占92%,NaCl的质量分数占8%,现采用结晶法分离该混合物。(已知100℃时溶解度KNO3 246克,NaCl 40克,20℃时溶解度KNO331.6克,NaCl 36克)

  (1)取500克混合物,在100℃时把它们全部溶解,至少要加水多少克?

  (2)把上述溶液降温至20℃,析出的晶体是什么?其质量是多少克?

  解:(1)500克混合物中含KNO3500×92%=460克。含NaCl500×8%=40克

  溶解460克KNO3需水460×100÷246=187克

  溶解40克NaCl需水40×100÷40=100克

  ∴至少需水187克

  (2)20℃时187克水可溶解KNO3187×31.6÷100=59克

  ∴可析出KNO3晶体460-59=401克

  20℃时187克水可溶解NaCl 187×36÷100=67.32克

  ∵67.32>40 ∴NaCl在20℃时还未饱和,因此NaCl不析出。

  (提示:要利用溶解度互不相干原理)

  【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表:

  湖南高考化学计算题训练:溶解度计算湖南高考化学计算题训练:溶解度计算湖南高考化学计算题训练:溶解度计算

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