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2019湖南高考化学计算题训练:化学反应和能量的变化

2019-01-30

来源:网络整理

作者:长晓球

  导读:化学学习以原理为基础,以实验现象为导向,以化学方程式为手段。对于基础知识,一定要扎扎实实得把该记的内容记住,基础知识和基础题型熟练之后,再考虑总结题型和方法。化学题都是有一定共性的,它离不开物质的性质、化学方程式和计算公式。以下是化学反应和能量的变化计算题汇总,供学生练习。

  一、单项选择题(每小题4分,共60分)

  1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是 ( C )

  A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件一定能发生

  C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

  D.当ΔH<0时表明反应为吸热反应

  2.下列关于反应热和焓变的说法正确的是 ( C )

  A.反应热就是反应中放出的热量

  B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

  C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”

  D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”

  3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( B )

  A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

  4.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在食用时,将一无色液体

  加入到一白色固体中,放上装米饭的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,可以食用了,非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 ( C )

  A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水

  C.氧化钙和水 D.氯化钠和水

  5.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示 ( C )

  A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

  B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

  C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

  6.下列热化学方程式书写正确的是 ( C )

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1367.0 kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol

  C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol

  D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol

  7.下列变化过程,属于放热反应的是 ( C )

  ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧

  A.②③④⑤     B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

  8.下列说法正确的是 ( B )

  A.物质燃烧不一定是放热反应

  B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

  C.反应条件是加热的反应都是吸热反应

  D.放热的化学反应不需要加热都能发生

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